LiAlH4
、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法中不正确的是
A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol
B．1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol电子
C．LiAlH4溶于适量水得无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4 + 2H2O = LiAlO2 + 4H2↑
D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂
常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应。下列说法不正确的是
A．所用醋酸溶液的浓度大于所用氢氧化钠溶液的浓度
B．两溶液混合反应后的所得的混合溶液呈碱性
C．原醋酸溶液中有1%的醋酸已电离
D．反应后的溶液中CH3OO-与CH3COOH两种微粒的平衡浓度之和为0.05mol∙L-1
甲、乙、丙、丁4种物质均含有2种或3种元素，分子中均含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是
A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B．乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙中一定含有一1价的元素
C．丙与氧气的摩尔质量相同，则丙一定仅由两种元素组成
D．丁中含有第二周期ⅣA族元素，则丁一定是甲烷的同系物
对苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式如右图，下列关于该物质的说法正确的是
A．其分子式为C27H30O3，与银氨溶液发生银镜反应
B．1 mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol
C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应
D．既可以使溴的四氯化碳溶液褪色，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见下表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。
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实验 试剂 |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
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4 mol·L-1H2SO4/mL |
20 |
V1 |
V2 |
V3 |
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饱和CuSO4溶液/mL |
0 |
2．5 |
V4 |
10 |
|
H2O/mL |
V5 |
V6 |
8 |
0 |
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收集气体所需时间/s |
t1 |
t2 |
t3 |
t4 |
下列说法正确的是
A．t1 < t2 < t3 < t4 B．V4=V5=10 C．V6=7.5 D．V1＜V2＜V3＜20
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ +2S2O32-+O2 +xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是
A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol
B．Fe2+和S2O32-都是还原剂
C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol
D．x＝4
