有关化学反应热效应及反应自发性的下述描述，其中正确的是
A．由CH3(CH2)2CH3(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g) △H= -2658 kJ·mol-1,可知正丁烷的燃烧热为：-2658 kJ·mol-1。
B．OH(aq)-+ H(aq)+ ＝ H2O(l) △H＝-57.3kJ∙mol-1, 故1mol醋酸与1molNaOH完全反应，放出的热量一定为57.3kJ
C．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)； ΔH＝-566 kJ·mol-1，N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180 kJ·mol-1 ，则2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH=-746 kJ·mol-1
D．若反应2AB(g)
C(g) + 3D(g) 在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该正反应的△H＜0、
△S＞0
下列化学反应中，为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是
Ag+＋Fe2+
Ag（s）＋Fe3+（正反应放热）
A．常温下加压 B．增加Fe3+的浓度
C．增加Fe2+的浓度 D．移去一些析出的银
下列实验或操作合理的是
某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是
A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离
B．X、Z烧杯中分散质相同
C．Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O====2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+
D．Z中分散系能产生丁达尔效应
Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是
A．铝的氧化物粉末是白色的，属于两性氧化物；铁、铜的最高价氧化物粉末都是黑色的，属于碱性氧化物
B．铝制品、铁制品、铜制品长期放置在空气中均易腐蚀
C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均能采用单质与氯气反应的方法
D．常温下Cu、Fe、Al均不能和浓硫酸发生化学反应
甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断错误的是
A．原子半径：丙＜乙＜甲
B．若甲、乙、丙、丁的单质在常温下均为气态，则核电荷数比甲少1的元素形成的单质熔点可能很高。
C．若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲＜乙＜丙
D．若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素
