下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是
已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H =－92.4 kJ·mol-1，在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
|
容器 |
容器1 |
容器2 |
|
反应物投入量 始态 |
1mol N2、3mol H2 |
2mol NH3 |
|
NH3的平衡浓度/mol·L-1 |
cl |
c2 |
|
反应的能量变化 |
放出a kJ |
吸收b kJ |
|
体系压强/Pa |
p1 |
p 2 |
|
反应物转化率 |
α1 |
α2 |
下列说法不正确的是 （ ）
A． cl 一定等于c2 B．a + b = 92.4
C． p1 一定等于p2 D．α1 一定等于α2
如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是
A．X的氢化物比R的氢化物稳定
B．原子半径大小顺序是Z>Y>X
C．Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色
D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构
下列有关平衡常数的说法正确的是
A．已知
则对应的化学反应可以表示为：
2CO2(g) + 6H2(g) 
CH3CH2OH(g)
+ 3H2O(g)
B．将某浓度醋酸溶液升高温度，醋酸的电离平衡常数Ka将变大
C．常温下，向纯水中加入少量碳酸钠固体，水的电离程度变大，Kw变大
D．常温下，在饱和氯水中加入少量碳酸钙固体，Cl2+H2OHCl+HClO平衡正移，平衡常数K变大
在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）
2 SO3（g） △H<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是
A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高
B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态
下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是
A．K＋、ClO－、Ba2＋、HCO3－
B．Na＋、Al3＋、NO3－、SO42－
C．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－
D．Mg2＋、NH4＋、Fe2＋、NO3－
