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已知101 k Pa时辛烷的燃烧热为-5518 kJ· mol-1。则下列热化学...

已知101 k Pa时辛烷的燃烧热为-5518 kJ· mol1。则下列热化学方程式书写正确的是

A.2C8H18 + 25O2 = 16CO2 + 18H2O  △H =-11036 kJ·mol1

B.2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(l)  △H =-11036 kJ·mol1

C.2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(g)  △H =-11036 kJ·mol1

D.2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g))+18H2O(l)  △H =-5518kJ·mol1

 

B 【解析】略
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考点分析:
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海洋中蕴藏着丰富资源,对它的开发利用有利于缓解当前资源紧张的困局,工业上从海水中提取的某些无机物的简易流程可以用下图表示:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

下列有关说法不正确的是

A.氯碱工业中采用阳离子交换膜电解槽,可以防止氯气与碱的反应

B.第②步中结晶出的MgCl2·6H2O不能采用直接在空气中受热分解制无水MgCl2

C.第①步常采用往母液中加浓NaOH溶液来获取Mg(OH)2

D.从第③步到第⑤步的目的是获得含溴单质浓度较高的溶液

 

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下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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已知:N2(g)+3H2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e 2NH3(g) △H =-92.4 kJ·mol-1,在温度、容积相同的2个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:

容器

容器1

容器2

反应物投入量 始态

1mol N2、3mol H2

2mol NH3

NH3的平衡浓度/mol·L-1

cl

c2

反应的能量变化

放出a kJ

吸收b kJ

体系压强/Pa

p1

p 2

反应物转化率

α1

α2

下列说法不正确的是                                         (       )

A. cl 一定等于c2                     B.a + b = 92.4

C. p1 一定等于p2                     D.α1 一定等于α2

 

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如图为周期表中短周期的一部分,若X原子最外层电子数比次外层电子数少3,则下列说法正确的是       

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.X的氢化物比R的氢化物稳定

B.原子半径大小顺序是Z>Y>X

C.Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色

D.X、Z可形成化合物XZ5,分子中各原子均满足最外层8电子结构

 

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下列有关平衡常数的说法正确的是

A.已知说明: 6ec8aac122bd4f6e则对应的化学反应可以表示为:

2CO2(g) + 6H2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)

B.将某浓度醋酸溶液升高温度,醋酸的电离平衡常数Ka将变大

C.常温下,向纯水中加入少量碳酸钠固体,水的电离程度变大,Kw变大

D.常温下,在饱和氯水中加入少量碳酸钙固体,Cl2+H2O说明: 6ec8aac122bd4f6eHCl+HClO平衡正移,平衡常数K变大

 

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