某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6 mol·L－1，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为
A．11.2 g B．16.8 g C．19.6 g D．22.4 g
已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：
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弱酸 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
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电离平衡常数 |
1.8×10-5 |
4.9×10-10 |
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
则下列有关说法不正确的是
A． 25℃时，0.1mol·L－1各溶液的pH关系为：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等
C．25℃时，若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则
c(Na+)－c(CH3COO-)=9.9×10-7 mol·L－1
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
已知101 k Pa时辛烷的燃烧热为－5518 kJ· mol－1。则下列热化学方程式书写正确的是
A．2C8H18 + 25O2 = 16CO2 + 18H2O △H =－11036 kJ·mol－1
B．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(l) △H =－11036 kJ·mol－1
C．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(g) △H =－11036 kJ·mol－1
D．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)）+18H2O(l) △H =－5518kJ·mol－1
海洋中蕴藏着丰富资源，对它的开发利用有利于缓解当前资源紧张的困局，工业上从海水中提取的某些无机物的简易流程可以用下图表示：
下列有关说法不正确的是
A．氯碱工业中采用阳离子交换膜电解槽，可以防止氯气与碱的反应
B．第②步中结晶出的MgCl2·6H2O不能采用直接在空气中受热分解制无水MgCl2
C．第①步常采用往母液中加浓NaOH溶液来获取Mg(OH)2
D．从第③步到第⑤步的目的是获得含溴单质浓度较高的溶液
下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是
已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H =－92.4 kJ·mol-1，在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
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容器 |
容器1 |
容器2 |
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反应物投入量 始态 |
1mol N2、3mol H2 |
2mol NH3 |
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NH3的平衡浓度/mol·L-1 |
cl |
c2 |
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反应的能量变化 |
放出a kJ |
吸收b kJ |
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体系压强/Pa |
p1 |
p 2 |
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反应物转化率 |
α1 |
α2 |
下列说法不正确的是 （ ）
A． cl 一定等于c2 B．a + b = 92.4
C． p1 一定等于p2 D．α1 一定等于α2
