（6分）阅读下表中短周期主族元素的相关信息。
请回答：
(1)写出E在元素周期表中的位置：________；C的简单离子的结构示意图：______；
(2)写出A2B2晶体中存在的化学键有：_______________________；
(3)常温下，0．1 mol·L-1X溶液的pH 7(填“>”、“=”或“<”)。简述X可以做家用消毒剂的理由：_______________________________________。
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是
A．原混合酸中NO3－物质的量为0.4mol
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D. H2SO4浓度为2.5 mol·L－1
反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：
① 2NaI＋MnO2＋3H2SO4 ＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
② 2NaIO3＋5NaHSO3 ＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
已知NaIO3的氧化性与MnO2 相近 ，下列有关说法正确的是
A．I2 在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物
B．两个反应中生成等量的I2 时转移的电子数相等
C．NaI和NaIO3 在一定条件下能反应生成I2
D．NaIO3 在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂
下列实验现象预测正确的是
A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 浓H2SO4
B、实验II：酸性KMnO4溶液中无气泡，但溶液的颜色逐渐褪去
C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ +2S2O32-+O2 +xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是
A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol
B．Fe2+和S2O32-都是还原剂
C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol
D．x＝4D
向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是
A.只有Fe2+和Cu2+ B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+
C. 一定有Fe2+,可能有Cu2+ D.只有Fe2+
