某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液，来探究Fe2+和I-的还原性强弱。
【提出假设】
假设1： ； 假设2： ；
假设3：Fe2+和I-的还原性一样强。
【验证假设】
（1） 利用以下装置进行试验，
实验必需的装置是：A 
(按氯气流向的顺序用序号书写)
（2）实验开始后，控制通入少量氯气，通过观察溶液颜色的变化， (能或不能)判断反应的先后顺序。
（3）请在下表中填写实验步骤及预期现象与结论。
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实验步骤 |
预期现象与结论 |
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取少量反应的溶液置于A、B两支试管中；
向A试管中滴加 ；
向B试管中滴加 ： |
① 若 则假设1成立 ② 若 则假设2成立 ③ 若 则假设3成立 |
（4）该实验成功的关键是控制各反应物的用量。该小组称量1.52gFeSO4（M=152g/mol）和1.66gKI（M=166g/mol）固体溶于水中，为了验证上述假设，通入的氯气的体积最多不能超过 。（标准状况）
（5）有同学质疑，上述实验只能验证氯气分别与Fe2+和I-反应的速率的大小。并不能证明Fe2+和I-的还原性强弱。于是提出另一验证方案：往KI溶液中滴加 溶液，如果能发生反应，就可证明二者的还原性强弱，该反应的离子方程式是 。
（10分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
（1）①在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 。
A．40.32L B．30.24L C．20.16L D．6.72L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式 。
（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是 ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为 。
A．0.1mol B．0.15mol C．0.2mol D．0.25mol
（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为 。
（6分）阅读下表中短周期主族元素的相关信息。
请回答：
(1)写出E在元素周期表中的位置：________；C的简单离子的结构示意图：______；
(2)写出A2B2晶体中存在的化学键有：_______________________；
(3)常温下，0．1 mol·L-1X溶液的pH 7(填“>”、“=”或“<”)。简述X可以做家用消毒剂的理由：_______________________________________。
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是
A．原混合酸中NO3－物质的量为0.4mol
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D. H2SO4浓度为2.5 mol·L－1
反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：
① 2NaI＋MnO2＋3H2SO4 ＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
② 2NaIO3＋5NaHSO3 ＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
已知NaIO3的氧化性与MnO2 相近 ，下列有关说法正确的是
A．I2 在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物
B．两个反应中生成等量的I2 时转移的电子数相等
C．NaI和NaIO3 在一定条件下能反应生成I2
D．NaIO3 在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂
下列实验现象预测正确的是
A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 浓H2SO4
B、实验II：酸性KMnO4溶液中无气泡，但溶液的颜色逐渐褪去
C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
