某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液,来探究Fe2+和I-的还原性强弱。
【提出假设】
假设1: ; 假设2: ;
假设3:Fe2+和I-的还原性一样强。
【验证假设】
(1) 利用以下装置进行试验,
实验必需的装置是:A (按氯气流向的顺序用序号书写)
(2)实验开始后,控制通入少量氯气,通过观察溶液颜色的变化, (能或不能)判断反应的先后顺序。
(3)请在下表中填写实验步骤及预期现象与结论。
实验步骤 |
预期现象与结论 |
取少量反应的溶液置于A、B两支试管中;
向A试管中滴加 ;
向B试管中滴加 : |
① 若 则假设1成立 ② 若 则假设2成立 ③ 若 则假设3成立 |
(4)该实验成功的关键是控制各反应物的用量。该小组称量1.52gFeSO4(M=152g/mol)和1.66gKI(M=166g/mol)固体溶于水中,为了验证上述假设,通入的氯气的体积最多不能超过 。(标准状况)
(5)有同学质疑,上述实验只能验证氯气分别与Fe2+和I-反应的速率的大小。并不能证明Fe2+和I-的还原性强弱。于是提出另一验证方案:往KI溶液中滴加 溶液,如果能发生反应,就可证明二者的还原性强弱,该反应的离子方程式是 。
(10分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况,回答下列问题:
(1)①在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是 。
A.40.32L B.30.24L C.20.16L D.6.72L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸钠,写出反应的离子方程式 。
(2)若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应,当反应完全停止时,共收集到的气体1.12L(标准状况),则该气体的成分是 ,反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为 。
A.0.1mol B.0.15mol C.0.2mol D.0.25mol
(3)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为 。
(6分)阅读下表中短周期主族元素的相关信息。
请回答:
(1)写出E在元素周期表中的位置:________;C的简单离子的结构示意图:______;
(2)写出A2B2晶体中存在的化学键有:_______________________;
(3)常温下,0.1 mol·L-1X溶液的pH 7(填“>”、“=”或“<”)。简述X可以做家用消毒剂的理由:_______________________________________。
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是
A.原混合酸中NO3-物质的量为0.4mol
B.OA段产生的是NO,AB段的反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生氢气
C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D. H2SO4浓度为2.5 mol·L-1
反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应,反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应:
① 2NaI+MnO2+3H2SO4 =2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
② 2NaIO3+5NaHSO3 =2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
已知NaIO3的氧化性与MnO2 相近 ,下列有关说法正确的是
A.I2 在反应①中是还原产物,在反应②中是氧化产物
B.两个反应中生成等量的I2 时转移的电子数相等
C.NaI和NaIO3 在一定条件下能反应生成I2
D.NaIO3 在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂
下列实验现象预测正确的是
A、实验I:振荡后静置,上层溶液颜色保持不变 浓H2SO4
B、实验II:酸性KMnO4溶液中无气泡,但溶液的颜色逐渐褪去
C、实验III:微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色
D、实验IV:继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应