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(14分)某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、S...

(14分)某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2、SO42、SiO32、CO32、Cl中的某几种离子,现进行如下实验:

①取少量的溶液用硝酸酸化后,加Ba(NO32溶液,无沉淀生成。

②另取少量溶液逐滴加入盐酸,其现象是:一段时间保持原样后,开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失。

(1)原溶液中肯定存在的离子是__________      _______,肯定不存在的离子是________            _____。

(2)已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时,沉淀会完全消失,加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g,则原溶液中是否含有Cl?______________。

(3)按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式

①  H++OH=H2O               ②_____________            _____   

③________         __________   ④ HCO3+H+=H2O+CO2↑ 

⑤___________          _______

 

(1)OH-、AlO2-、CO32-、K+     Al3+、NH4+、SO42-、SiO32- (2)含有Cl- (3)②  CO32-+H+=HCO3-        ③AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓  ⑤  Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 【解析】
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考点分析:
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下列实验操作或原理不正确的是

A、进行焰色反应时,必须用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝,然后再进行实验

B、分液操作时,分液漏斗中的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

C、纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象

D、读取滴定管内液体体积时,俯视读数导致读数偏小

 

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下列分离方法不合理的是

A、用分馏的方法,可从石油中得到汽油

B、提取溴水中的溴,可用加入乙醇萃取的方法

C、只含有泥沙的粗盐,可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯

D、除FeCl2溶液中的少量FeCl3,可用加入足量铁屑过滤的方法

 

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应用元素周期律,判断下列语句,其中正确的组合是

    ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低

   ②砹(At)是笫VIIA族,其氢化物的稳定大于HC1

    ③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

    ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性

   ⑤铊(T1)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应

    ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱

A、①③④       B、①③⑥    C、③④⑤     D、②④⑥

 

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下列说法正确的是

A、只有非金属能形成含氧酸和含氧酸盐

B、VIA族元素的氢化物中稳定性最好的,其沸点也最高

C、同一主族的元素,原子半径越大其单质的熔点越高

D、除稀有气体外的非金属元素,都能形成不同价态的含氧酸

 

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W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17  ;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是

A、金属性:Y>Z                B、 氢化物的沸点:  X>W

C、离子的还原性:X>W     D、 原子及离子半径:Z>Y>X

 

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