（10分）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。
请回答：
(1)1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物发生反应，完全反应后，消耗后者的物质的量为 。
(2)A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
(3)单质B的燃烧热为a kJ/mol。由B、C两种元素组成的化合物BC 14g完全燃烧放出bkJ热量，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式
(4)工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2。在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC。一定条件下，充分反应后分别达到平衡(两容器温度相等)。下列说法正确的是
A、达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ B、达到平衡后A2C的转化率：Ⅰ＝Ⅱ
C、达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞Ⅱ D、达到平衡后A2的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ
(5)用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，则电池负极的电极反应式是 。
（8分）（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
________ ＋ ________ → ________ ＋ ________ ＋ ________ ＋ H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。
（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。
（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
__________＋__________→
（14分）某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2－、SO42－、SiO32－、CO32－、Cl－中的某几种离子，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成。
②另取少量溶液逐滴加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
（1）原溶液中肯定存在的离子是__________ _______，肯定不存在的离子是________ _____。
（2）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl－？______________。
（3）按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式
① H++OH－＝H2O ②_____________ _____
③________ __________ ④ HCO3－+H+＝H2O+CO2↑
⑤___________ _______
下列实验操作或原理不正确的是
A、进行焰色反应时，必须用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝，然后再进行实验
B、分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C、纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象
D、读取滴定管内液体体积时，俯视读数导致读数偏小
下列分离方法不合理的是
A、用分馏的方法，可从石油中得到汽油
B、提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法
C、只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯
D、除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁屑过滤的方法
应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹(At)是笫VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1
③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊(T1)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
A、①③④ B、①③⑥ C、③④⑤ D、②④⑥
