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“化学,我们的生活,我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。你认为下列行为...

“化学,我们的生活,我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。你认为下列行为中,不符合这一主题的是(   )

A.控制含磷洗涤剂的生产和使用,防止水体富营养化,保护水资源

B.研究采煤、采油新技术,尽量提高产量以满足工业生产的快速发展

C.开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料

D.实现资源的“3R”利用,即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、提高资源的循环利用(Recycle)

 

B 【解析】略
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考点分析:
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(12分)进行胃部透视时,常在检查之前服用“钡餐”,其主要成分是硫酸钡。

(1)25℃时,已知胃液的pH在0.9—1.5之间,请问__    。(填“能”或“不能”)用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用,简述你做出判断的理由(用有关离子方程式解释)_                                           

(2)当人体中Ba2+ 浓度达到2×10-3mol·L-1时,就会对健康产生危害,若误将氯化钡当做食盐食用,请计算说明是否可以通过服用大量5%的硫酸钠溶液(约0.36mol·L-1)有效除去胃中的Ba2+。(25℃时,硫酸钡的溶度积常数Ksp=1.1×10-10

                                                                       

说明: 6ec8aac122bd4f6e(3)环境监测某工厂废水中Ba2+的浓度。取废水50.00mL,控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀经洗涤、过滤后,用适量的稀盐酸溶解,此时CrO42-全部转化为Cr2O72-,再加入过量KI溶液,反应液中再滴加0.100mol·L-1Na2S2O3溶液,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为:

         ① Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O;     ② I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。

 

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(12分)有一包含有碳酸钠杂质的碳酸氢钠样品。为了测定其纯度,某校同学在实验室进行如下实验。甲组实验方案:

在坩埚中称取样品3.0g →加热→冷却→称量→再加热•…(至恒重)。

①完成上述实验应该用到的玻璃仪器除酒精灯外还有____               ____。

②若坩埚质量为16.0g,加热至恒重时坩埚和残留物总质量为18.2g,则样品的纯度为   _

(1)乙组:称取样品,利用下面的部分装置测得室温下样品与酸反应放出CO2的体积,计算样品的纯度(已知碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应都是放热反应)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①完成该实验方案应选择的最佳装置是        __(用字母回答,下同)。

②该实验应选用的酸是_

a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.三种酸均可。理由是________________________

(2)   丙组中A同学根据 说明: 6ec8aac122bd4f6e的反应设计了如下方案:称取样品→配成溶液→加入足量浓CaCl2溶液→充分反应后过滤→洗涤→干燥→称量→计算纯度。

B同学对该实验方案提出质疑,丙组同学查阅了相关资料,并进行了如下实验:

室温下,取20 mL0.4 mol/L NaHCO3溶液置于烧杯中,向其中加入20 mL 2 mol/L CaCl2溶液,用玻璃棒搅拌。烧杯中出现白色沉淀,还有气泡产生。产生该现象的原因是_________ __     ___                                (用有关离子方程式解释)。

由此丙组同学共同讨论,否定了 A同学的设计方案。

 

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(10分)A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A、D及C、F分别是同一主族元素,A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2,F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍,又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍,E元素的最外层电子数等于其电子层数。

请回答:

(1)1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物发生反应,完全反应后,消耗后者的物质的量为                  

(2)A、C、F间可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子,甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为                        

(3)单质B的燃烧热为a kJ/mol。由B、C两种元素组成的化合物BC 14g完全燃烧放出bkJ热量,写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式                    

(4)工业上在高温的条件下,可以用A2C和BC反应制取单质A2。在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC。一定条件下,充分反应后分别达到平衡(两容器温度相等)。下列说法正确的是              

A、达到平衡所需要的时间:Ⅰ>Ⅱ       B、达到平衡后A2C的转化率:Ⅰ=Ⅱ

C、达到平衡后BC的物质的量:Ⅰ>Ⅱ   D、达到平衡后A2的体积分数:Ⅰ<Ⅱ

 (5)用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池,则电池负极的电极反应式是                         

 

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(8分)(1)请将5种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式。

________ + ________ → ________ + ________ + ________ + H2O

(2)反应物中发生氧化反应的物质__________,被还原的元素是_________。

(3)反应中1mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)________mol电子。

(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中:

说明: 6ec8aac122bd4f6e__________+说明: 6ec8aac122bd4f6e__________→

 

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(14分)某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2、SO42、SiO32、CO32、Cl中的某几种离子,现进行如下实验:

①取少量的溶液用硝酸酸化后,加Ba(NO32溶液,无沉淀生成。

②另取少量溶液逐滴加入盐酸,其现象是:一段时间保持原样后,开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失。

(1)原溶液中肯定存在的离子是__________      _______,肯定不存在的离子是________            _____。

(2)已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时,沉淀会完全消失,加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g,则原溶液中是否含有Cl?______________。

(3)按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式

①  H++OH=H2O               ②_____________            _____   

③________         __________   ④ HCO3+H+=H2O+CO2↑ 

⑤___________          _______

 

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