测定含I—浓度很小的碘化物溶液时，利用倍增反应进行化学放大，以求出原溶液中的碘离子的浓度。主要步骤如下：（设放大前后溶液体积相等）
①在近中性溶液中，用溴将试样中I—氧化成IO3—，将过量的溴除去。
②再加入过量的KI，在酸性条件下，使IO3—完全转化成I2。
③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原为I—，离子方程式为：
N2H4＋2I2 === 4 I—＋N2＋4H＋
④将生成的I—反萃取到水层后用①法处理。
⑤将④得到的溶液中加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。
⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，化学方程式为：
2 Na2S2O3 ＋I2 === Na2S4O6＋2NaI
经过上述放大后，溶液中I—浓度为原溶液中I—浓度的（ ）
A．6倍 B．8倍 C．18倍 D．36倍
气体X可能由NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色的沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。若将X通入澄清的石灰水中，却不见沉淀产生。则有关气体X的成分的下列说法正确的是（ ）
①一定含有HBr，可能含有CO2 ②一定不含CO2
③一定不含NH3、Cl2、H2S ④可能含CO2、Cl2
A．只有① B．只有③ C．①和③ D．②和③
图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是（ ）
A．CF4 B．CH4 C． NH4+ D．H2O
下列离子方程式书写不正确的是( )
A．碳酸钙溶于稀硝酸：CaCO3 + 2H+ ＝Ca2++ CO2↑+ H2O
B．氯化铜溶液中加入NaHS溶液： Cu2+ + HS― ＝CuS↓+ H+
C．碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳：CO32— + CO2 + H2O ＝ 2HCO3—
D．硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4+ + OH― ＝ NH3↑+ H2O
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA
B．100 mL 18.4 mol·L-1硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.92 NA
C．1 L 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中所含的离子和分子总数为0.1 NA
D．1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NA
香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是 （ ）
A．原子半径：Y＞Z＞R＞T
B．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同
C．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Z
D．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T
