(8分)气体X对氢气的相对密度为22。X可由下列步骤合成(cat表示催化剂):
试根据题意回答下列问题:
(1)X的化学式为 ;X与CO2互为等电子体,所以可推测其分子结构呈 (型)。
(2)液态时的A能与金属钠反应生成F,熔融态的F能与X反应,其中生成一种固体G。G在受撞击时,生成两种单质,其中一种单质能与Li在常温下反应。试写出F+X→G的化学反应方程式 。
(3)D在较稀浓度(2mol/L)时能与Mg反应生成X。试写出化学反应方程式 。
(4)实验室制备少量的X,可将B通入K2SO3溶液中制得。请写出该反应的化学方程式 。
(7分)(1)往铜和稀硫酸的混合物中加入双氧水溶液,可以观察到的实验现象是:溶液变蓝,并产生无色气体,请写出涉及这一现象的所有化学反应方程式:
, 。
(2)两个氧化还原反应的离子方程式如下:
① R3++Cl2+6OH-=RO3-+2Cl-+3H2O
② 5RO3-+2Mn2++14H+=5R3++2MnO4-+7H2O
由此 (填“能”或“不能”)得出Cl2的氧化性比MnO4-强的结论,理由是 。
(4分)今有两种溶液A、B,共含有较多量的H+、K+、Na+、Mg2+、Fe3+和Cl-、OH-、NO3-、S2-、SO32-十种离子。在两种溶液里所含上述离子各不相同,其中A溶液里含有三种阳离子和两种阴离子,它们是______,其余离子在B溶液里,它们是______。
在一盛有22.4L(标准状况下)CO2和CO混合气体的密闭容器中投入1molNa2O2固体,用间断的电火花引发至充分反应,下列对反应完全后容器里剩余固体的叙述正确的是( )
A.1mol Na2CO3 B.0.5 mol Na2CO3,0.5mol Na2O2
C.0.25 mol Na2CO3,0.75 mol Na2O2 D.0.75 mol Na2CO3,0.25 mol Na2O2
将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KA1O2(或K[Al(OH)4])的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为( )
测定含I—浓度很小的碘化物溶液时,利用倍增反应进行化学放大,以求出原溶液中的碘离子的浓度。主要步骤如下:(设放大前后溶液体积相等)
①在近中性溶液中,用溴将试样中I—氧化成IO3—,将过量的溴除去。
②再加入过量的KI,在酸性条件下,使IO3—完全转化成I2。
③将②中生成的碘完全萃取后,用肼将其还原为I—,离子方程式为:
N2H4+2I2 === 4 I—+N2+4H+
④将生成的I—反萃取到水层后用①法处理。
⑤将④得到的溶液中加入适量的KI溶液,并用硫酸酸化。
⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定,化学方程式为:
2 Na2S2O3 +I2 === Na2S4O6+2NaI
经过上述放大后,溶液中I—浓度为原溶液中I—浓度的( )
A.6倍 B.8倍 C.18倍 D.36倍