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(13分)某研究性学习小组在网上收集到如下信息:Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银,...

(13分)某研究性学习小组在网上收集到如下信息:Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银,制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究:

【实验】用葡萄糖制备银镜,并与Fe(NO3)3溶液反应,发现银镜溶解。

【提出假设】

假设1:Fe3具有氧化性,能氧化Ag。

假设2:Fe(NO3)3溶液显酸性,在此酸性条件下NO3-能氧化Ag。

【设计实验方案,验证假设】

(1)甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2,验证了假设1成立。请写出Fe3氧化Ag的离子方程式:                         。甲同学还发现用同浓度FeCl3,Fe(NO3)3溶解银镜,FeCl3溶液溶解Ag的反应更快更完全,请解释其原因:             

                                     

(2)乙同学设计实验验证假设2,请帮他完成下表中内容(提示: NO3-在不同条件下的还原产物较复杂,有时难以观察到气体产生)。

实验步骤(不要求写具体操作过程)

预期现象和结论

……

若银镜消失,假设2成立。

若银镜不消失,假设2不成立。

【思考与交流】

(3)甲同学验证了假设1成立,若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论:Fe(NO3)3溶液中的Fe3和NO3都氧化了Ag。

你是否同意丙同学的结论       ,并简述理由:                            

 

(1)Fe3++Ag= Fe2++Ag+ (2分)   FeCl3中Cl-与Ag+生成AgCl,促进正向反应完全。(2分) (2)①测定上述实验用的Fe(NO3)3溶液的pH;(2分) 【解析】略
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考点分析:
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(Ⅰ)“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下面四个“封管实验””(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是(    )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.加热时,①上部汇集了固体NH4Cl,说明NH4Cl的热稳定性比较好

B.加热时,②、③溶液均变红,冷却后又都变为无色

C.④中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

D.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

(Ⅱ)(12分)利用Y型管与其它仪器组合可以进行许多实验(固定装置略)。分析并回答下列问题:

(1)

说明: 6ec8aac122bd4f6e

实验目的:验证SO2有氧化性

将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中,在支管交叉处实验现象为________________;硫化亚铁处加水的目的是___________________。

(2)

说明: 6ec8aac122bd4f6e

实验目的:探究SO2与BaCl2反应产生沉淀的条件

二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀,而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则右侧Y型管中应放置的药品是_________、_________(必要时可以加热),该沉淀的化学式为____________。

(3)

说明: 6ec8aac122bd4f6e

实验目的:锌铁合金中铁含量的测定

①读取量气管中数据时,若发现水准管中的液面低于量气管中液面,应采取的措施是__________

_________________________________________。

②若称得锌铁合金的质量为0.117g,量气管中初读数为1. 00mL,末读数为45.80mL,则合金中铁的含量为________%(保留2位小数,气体读数已折算成标准状况下的数值)。

 

 

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(8分)气体X对氢气的相对密度为22。X可由下列步骤合成(cat表示催化剂):

说明: 6ec8aac122bd4f6e

试根据题意回答下列问题:

(1)X的化学式为          ;X与CO2互为等电子体,所以可推测其分子结构呈        (型)。

(2)液态时的A能与金属钠反应生成F,熔融态的F能与X反应,其中生成一种固体G。G在受撞击时,生成两种单质,其中一种单质能与Li在常温下反应。试写出F+X→G的化学反应方程式           

(3)D在较稀浓度(2mol/L)时能与Mg反应生成X。试写出化学反应方程式      

(4)实验室制备少量的X,可将B通入K2SO3溶液中制得。请写出该反应的化学方程式                 

 

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(7分)(1)往铜和稀硫酸的混合物中加入双氧水溶液,可以观察到的实验现象是:溶液变蓝,并产生无色气体,请写出涉及这一现象的所有化学反应方程式:

                                      

(2)两个氧化还原反应的离子方程式如下:

① R3+Cl2+6OH=RO3+2Cl+3H2O

② 5RO3+2Mn2+14H=5R3+2MnO4+7H2O

由此    (填“能”或“不能”)得出Cl2的氧化性比MnO4强的结论,理由是                                    

 

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(4分)今有两种溶液A、B,共含有较多量的H+、K+、Na+、Mg2+、Fe3+和Cl-、OH-、NO3-、S2-、SO32-十种离子。在两种溶液里所含上述离子各不相同,其中A溶液里含有三种阳离子和两种阴离子,它们是______,其余离子在B溶液里,它们是______。

 

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在一盛有22.4L(标准状况下)CO2和CO混合气体的密闭容器中投入1molNa2O2固体,用间断的电火花引发至充分反应,下列对反应完全后容器里剩余固体的叙述正确的是(  )

A.1mol Na2CO3                       B.0.5 mol Na2CO3,0.5mol Na2O2

C.0.25 mol Na2CO3,0.75 mol Na2O2      D.0.75 mol Na2CO3,0.25 mol Na2O2

 

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