满分5 > 高中化学试题 >

(8分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。 (1)已知在常温下测得浓度均...

(8分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L-1的下列6种溶液的pH值:

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

复分解存在这样一个规律:一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应,生成较弱酸和较强酸的盐,如:2CH3COOH+Na2CO3 = 2CH3COONa+CO2↑+H2O  依照该规律,请判断下列反应不能成立的是___________(填编号)。

A.CO2+H2O +2NaClO = Na2CO3+2HClO          B.CO2+H2O +NaClO = NaHCO3+HClO

C.CO2 +H2O +C6H5ONa说明: 6ec8aac122bd4f6eNaHCO3+C6H5OH     D.CO2 +H2O +2C6H5ONa说明: 6ec8aac122bd4f6eNa2CO3+2C6H5OH

E.Na2CO3+C6H5OH说明: 6ec8aac122bd4f6eNaHCO3+C6H5ONa        F.CH3COOH+NaCN = CH3COONa+HCN

(2)根据前述信息判断,常温下,浓度均为0.05 mol·L-1的下列5种物质的溶液中,pH最小的是          (填编号),其pH值为_______(填数值);pH最大的是          (填编号)。

①HCN    ②CH3COOH    ③HClO4    ④HClO     ⑤H2SO4     

(3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应:

①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液

②侯氏制碱法中,向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。请根据上述反应,总结出复分解反应发生的另一规律                                              

根据这结论,现将Na2S和AgI固体混合搅拌,则反应的离子方程式                  

 

(9分) (1)c(1分) . (2)Fe-2e-=Fe2+ (1分)   4OH-- 4 e-= 2H2O+O2↑(1分)     (3) O2+2CO2+4e-=2CO32-(2分)      (4)8.96 (2分)    (5)Cu(OH)2 (2分) 【解析】略
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

(9分)工业上采用的一种污水处理方法如下:保持污水的pH在5.0 ~ 6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3.Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用.阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,刮去(或撇掉)浮渣层,即起到了浮选净化的作用.某科研小组用该原理处理污水,设计装置示意图如图所示.

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(l)实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,产生气泡速率缓慢,无法使悬浮物形成浮渣.此时应向污水中加入适量的                        

a.HCl        b.CH3CH2OH      c.Na2SO4      d. NaOH    

(2)电解池阳极实际发生了两个电极反应,其中一个反应生成一种无色气体,则阳极的电极反应式分别是I.                                    ; II.                                    

(3)该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料做电极.正极的电极反应是__________________________________;     

(4)已知燃料电池中有1.6 g CH4参加反应,则C电极理论上生成气体         L (标准状况).

(5)若将装置中的甲部分换为如图所示的装置,

说明: 6ec8aac122bd4f6e

电解至CuSO4完全反应,继续电解后加入             可能恢复至原浓度。

 

查看答案

(12分)为解决大气中CO2的含量增大的问题,某科学家提出“绿色自由”构想:把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)合成塔中反应的化学方程式为              ;△H<0。从平衡移动原理分析,低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度,除考虑温度对反应速率的影响外,还主要考虑了                

(2)从合成塔分离出甲醇的原理与下列        操作的原理比较相符(填字母)

A.过滤                 B.分液             C.蒸馏             D.结晶

工业流程中一定包括“循环利用”,“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的,除K2CO3溶液和CO2、H2外,还包括           .

(3)在体积为2L的合成塔中,充人2 mol CO2和6 mol H2,测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

从反应开始到平衡,V(H2) =______________;能使平衡体系中nCH3OH)/n(CO2)增大的措施有______     __。

(4) 如将CO2与H2以1:4的体积比混合,在适当的条件下可制得CH4

巳知说明: 6ec8aac122bd4f6e

说明: 6ec8aac122bd4f6e

写出C02(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式________________。

 

查看答案

常温时,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.某溶液中由水电离出的c(H)=1×10a mol/L,若a>7时,则该溶液pH一定为14-a

B.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合:3c(Na)=2c(CO32)+2c(HCO3)+2c(H2CO3)  

C.将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液:2c(OH)+c(A)=2c(H)+c(HA)

D.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液:2c(R2)+c(HR)>c(Na

 

查看答案

已知在t℃,某Ba(OH)2稀溶液中,c(H) = 10-a mol·L-1c(OH) = 10-b mol·L-1,且a+b=16。向该溶液中逐滴加入pH = c的盐酸,t℃下测得混合液的pH如下图所示

序号

Ba(OH)2溶液体积/mL

盐酸体积/mL

混合液pH

1

22.00

0

10

2

22.00

18.00

9

3

22.00

22.00

8

假设混合时体积变化忽略不计,则c

A、3           B、4               C、5                D、6

 

查看答案

常温时,Ksp[Mg(OH)2] = 1.1×10-11Ksp(AgCl) = 1.8×10-10

Ksp(Ag2CrO4) = 1.9×10-12  Ksp(CH3COOAg) = 2.3×10-3,下列叙述不正确的是

A.浓度均为0.2 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀

B.将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4溶液中,先产生Ag2CrO4沉淀

C.c(Mg2+)为0.11 mol·L-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH要控制在9以上

D.在其他条件不变的情况下,向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不变

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.