氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似,预计它跟水反应的生成物是
A.HI和HClO B.HCl和HIO C.HClO3和HIO D.HClO和HIO
设NA 代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
B.标准状况下,NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L
C.标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA
D.将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有0.1NA Fe3+
(6分)某天然碱可以看作是CO2和NaOH反应后的产物组成的一种物质。为了测定该物质的成分,进行如下实验:⑴称取3.32g天然碱样品,加入30mL过量稀盐酸,产生672mL CO2气体(标准状况);⑵另称取3.32g天然碱样品,在300℃下加热至分解完全,产生CO2 112mL(标准状况)和0.45g水。试通过计算,确定天然碱的化学式。
(8分)“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一支玻璃仪器中,经组装来完成原来需要较多仪器进行的实验。因其具有许多优点,已被广泛应用于化学实验中。下列三个实验均为“套管实验”,请观察、分析, 回答下列问题:
实验一:图甲是对课本有关Na2O2某性质的两个实验的改进。
⑴将胶头滴管中的水滴入小试管,然后,在导管口A、B处分别进行适当操作,再根据所观察现象可得到的两个结论是___________________,_________________。
⑵写出甲中反应的离子方程式_________________________________。
实验二:图乙是对铜和浓硝酸反应实验的改进。
⑶写出铜和浓硝酸反应的离子方程式为_________________________________。
⑷反应开始后,能观察到的现象是__________________________________,随后气体颜色逐渐变浅;大试管中液面上升。
⑸与普通演示实验相比,此实验除操作方便之外,还有_____________等优点。
实验三、现有下列药品:A.氯化铵固体,B.氢氧化钠固体,C.浓氨水,D.浓硫酸,E.碳酸氢铵。采用“套管法”,只用一支试管(药匙等辅助用品略,不加热),选择合适的药品就可在圆底烧瓶中集满喷泉实验用的氨气(如图丙)。
⑹此实验制备氨气选用的最合适药品是__________(填序号)。
(6分)Fe3O4一种黑色粉末,又称磁性氧化铁,它的组成可写成FeO·Fe2O3。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成(不含有其它黑色物质)。探究过程如下:
▲提出假设:假设1. 黑色粉末是CuO;假设2. 黑色粉末是Fe3O4;
假设3. ______________________________。
▲设计探究实验:取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN试剂。
⑴若假设1成立,则实验现象是________________。
⑵若所得溶液显血红色,则假设_________成立。
⑶为进一步探究,继续向所得溶液加入足量铁粉,若产生_______的现象,则假设3成立。
有另一小组同学提出,若混合物中CuO含量较少,可能加入铁粉后实验现象不明显。
查阅资料:Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液,Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O。
⑷为探究是假设2还是假设3成立,另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后,再加入足量氨水,若产生__________现象,则假设2成立;若产生______________现象,则假设3成立。
(10分)A、B、C、X均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。
,试回答:
⑴ 若X是强氧化性单质,则A不可能是_______________(可多选)。
A. S B. N2 C. Na D. Mg E. Al
⑵ 若A、B、C为含有同种金属元素的无机化合物,X为强电解质,A溶液与C溶液反应可生成B,则B的化学式可能为________,X的化学式可能为(写出不同类物质)______或__________,反应①的离子方程式为__________或_____________________。
⑶ 若X是金属单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,则A的电子式为______;C溶液在贮存时应加入少量X,理由是(用离子方程式表示)____________,检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是___________________。