下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是
A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.Ca(HCO3)2和Ca(OH)2 D.Na2CO3和HCl
500mL含有0.40 mol碳酸钠的溶液和某浓度的400 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是
A．1.2mol/L B．2 mol/L C．0.2 mol/L D．0.4mol/L
下列化学用语表示正确的是
A．NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O=NaOH +D2↑
B．三氟化氮的电子式：
C．含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反应释放热量akJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l) H=-a kJ·mol－1
D．次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳的离子反应方程式：
ClO_ + CO2+ H2O= HClO + HCO3_ 已知电离平衡常数：K(H2CO3)＞K(HClO)＞K(HCO3－)
下列离子组一定能大量共存的是
A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
B．pH=1的溶液中：Fe2+、NO2-、SO42-、Na+
C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-
D C (H+)/C(OH-)=1012 的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，元素R为长周期元素，是日本地震造成核电站爆炸产生的污染物,且X、Z和R同主族。X 最外层电子数和其电子层数相同，Y最外层电子是其电子层数的3倍。Z、W是金属元素，最外层电子数之和为4，工业上一般通过电解氧化物的方法获得W的单质。则下列说法不正确的是
A．W、Z、R元素对应碱的碱性逐渐增强
B．R是一种柔软的金属,它的熔沸点高于金属钠
C．X和Y可形成原子个数比为1:1和2:1的化合物
D．Y、Z和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
学习时通过比较、归纳，可以加深对问题的认识。下列比较或归纳一定正确的是
A．稳定性：NH3＜PH3＜AsH3 B．离子半径：阴离子＞阳离子
C．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D．熔沸点：离子化合物＞共价化合物
