满分5 > 高中化学试题 >

(12分)纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一,常用作记录材料,磁流体...

(12分)纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一,常用作记录材料,磁流体材料,催化剂,电子材料等。其在生物技术领域和医学领域也有很好的应用前景。共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法,其流程如图示:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请回答下列问题:(1)实验室保存溶液A时,需加入                               

(2)为了得到较纯的纳米Fe3O4,FeSO4·7H2O 和 FeCl3·6H2O的物质的量之比最好应为           ,在此条件下,检验铁元素是否沉淀完全的实验操作是                  

(3)写出制备纳米Fe3O4的离子反应方程式                                       

(4)共沉淀法的主要不足是:①得到的Fe3O4纳米粒子间存在团聚现象

                                                        

(5)磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性,下列关于纳米Fe3O4磁硫体的说法中不正确的是:                                        

A、纳米Fe3O4磁硫体分散系属于溶液。

B、纳米Fe3O4磁硫体可以通过渗析法得到提纯。

C、当一束可见光通过该磁硫体时会出现光亮的通路。

D、纳米Fe3O4磁硫体比较稳定。

 

【解析】略
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

(12分)1 L某混合溶液,可能含有的离子如下表:

可能大量含有的阳离子

H+    NH4+     Al3+      K+

可能大量含有的阴离子

Cl­-   Br-    I‑    ClO‑    AlO­2-

 (1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热,产生  沉淀和气体的物质的量(说明: 6ec8aac122bd4f6e)与加入NaOH溶液的体积(说明: 6ec8aac122bd4f6e)的关系如右图所示。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

则该溶液中确定含有的离子有____          ___            __;

不能确定是否含有的阳离子有_______                     ___,

要确定其存在可补充做的实验是______                      _

肯定不存在的阴离子有________                            ___。

(2)经检测,该溶液中含有大量的Cl、Br、I,若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:

Cl2的体积(标准状况)

2.8L

5.6 L

11.2 L

说明: 6ec8aac122bd4f6e(Cl

1.25mol

1.5 mol

2 mol

说明: 6ec8aac122bd4f6e(Br

1.5 mol

1.4 mol

0.9 mol

说明: 6ec8aac122bd4f6e(I

说明: 6ec8aac122bd4f6e mol

0

0

①当通入Cl2的体积为2.8 L时,溶液中发生反应的离子方程式为__                  _

 ②原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为_____                      ________。

 

查看答案

(16分)下表为元素周期表的一部分,请用化学用语回答下列问题:

周期

IA

 

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

 

2

 

 

 

 

 

3

 

 

 

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________     ___(用元素符号表示)。

(2)请用化学方程式表示非金属性:②>⑦  _______                           ____

(3)表中①、④两种元素的原子可按1:1组成一种具有二元弱酸性质的物质,请写出该物质

的电离方程式:                          该弱酸性物质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应时可生成一种酸式盐,该酸式盐的电子式:                     

 (4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:

    6ec8aac122bd4f6e

  A.X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________            _______,

  B.N→⑥的单质的化学方程式为____________                            ____。

  C.常温下,为了使0.1 mol/L M 溶液中由M电离出的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量的Y溶液至_____________       ____。

(5)由④、⑤、⑧三中元素形成的化合物溶液中,加入盐酸发生氧化还原反应的离子方程式是                                                                 

 

查看答案

高氯酸是很强的酸,沸点是130℃。质量分数为60%的溶液加热不分解,浓度增高就不稳定,受热易分解,热、浓的高氯酸溶液遇有机物爆炸。为使市售的70%高氯酸进一步浓缩,所采取的措施正确的是                                     

A.各仪器连接处必须用磨口玻璃            B.各仪器连接处的橡胶塞应塞紧防止漏气

C.加入生石灰后减压蒸馏                   D.加入浓硫酸后常压蒸馏

 

查看答案

市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器,利用过碳酸钠固体A(化学式为2Na2CO3·3H2O2)和灰黑色固体B(不溶于水)与水混合反应制得氧气。某同学对A、B两种物质进行探究,实验步骤及现象如下图所示。下列说法错误的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A. B在反应①中可能起催化作用                    B.设计③的目的是制取氧气

C.第②步分离混合物的方法是过滤                  D.白色沉淀D为CaCO3

 

查看答案

下图装置或操作正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.用装置①量取15.00ml的NaOH溶液           

B.关闭活塞a,从b处加水,以检查装置④的气密性

C.用装置③ 高温煅烧CaCO3固体                

D.用装置②  制备Cl2

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.