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同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,下列叙述正确的是 A.单质的化...

同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,下列叙述正确的是

A.单质的化学活泼性:W<X<Y<Z         B.最外层电子数:W<X<Y<Z

C.单质的氧化能力:W<X<Y<Z           D.元素的最高化合价:W<X<Y<Z

 

B 【解析】略
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考点分析:
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NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A.标准状况下,等体积的水和CO2,含有的氧原子数目为1∶2

B.含有NA个阴离子的Na2O2与足量水反应,转移电子数为2NA

C.向FeI2溶液中通入适量氯气,当有NA个Fe2+被氧化时,共转移电子数为3NA

D.一个NO分子质量为a g,一个NO2分子质量是b g,则NA个O2的质量为(b—a)NAg

 

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下列有关化学用语表示正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.右图中的①是N2的电子式

B.右图中的②是S2-的结构示意图

C.质子数为53,中子数为78的碘原子:13153I

D.右图中的③是邻羟基苯甲酸的结构简式

 

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下列有关化学与生活、工业的叙述中,不正确的是

A.工业生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁,均需要用石灰石为原料

B.CO会与血红蛋白结合,使人中毒;可将中毒病人放入高压氧仓中解毒,其解毒原理符合平衡移动原理

C.2011年5月份起,面粉中禁止添加CaO2 、过氧化苯甲酰等增白剂,CaO2属于碱性氧化物,过氧化苯甲酰属于有机物

D.固体煤经处理变为气体燃料后,可以减少SO2和烟尘的排放,且燃烧效率提高,有利于“节能减排”

 

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(10分)某研究性学习小组通过查阅资料发现,CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成的沉淀中除Cu(OH)2外还有碱式硫酸铜【可表示为xCuSO4.yCu(OH)2】.为了加以验证,小组成员进行了如下实验:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①分别配置50mL物质的量浓度均为0.100mol/L的CuSO4溶液和NaOH溶液;

②准确量取10mL CuSO4溶液倒入50ml烧杯中

③向烧杯中匀速加入0.100 mol/L的NaOH溶液,并每加入1.00mlNaOH溶液用pH计测一次混合溶液的pH

④当滴入NaOH溶液的体积达到30ml时停止实验,并绘制出向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液时PH变化曲线。如右图

请回答下列问题:

(1)配置溶液时需要使用烧杯、                       等玻璃仪器;下列仪器中可用于向烧杯中加入NaOH溶液的仪器是              A. 胶头滴管      B.酸式滴定管    C.碱式滴定管      D.量筒

(2)V(NaOH)在2.00ml~15.00ml之间时,溶液中产生绿色沉淀,并不断增加,经检测此沉淀为碱式硫酸铜。当V(NaOH)为15.00ml时,溶液PH为6.32(已知蒸馏水的PH为6.32),则可求得x=       y=        

(3)V(NaOH)在17.00ml~20.00ml之间时,溶液中出现蓝色沉淀,并不断增加。已知V(NaOH)为20.00ml时,溶液PH为12.25,则此时沉淀中             (填“含”或“不含”)有碱式硫酸铜,请设计实验方案加以证明:                                                                               

 

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(10分)某研究性学习小组研究HNO3的氧化性,设计了如下实验:在盛有新配制的FeSO4溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液,观察现象,然后再加入浓HNO3,溶液的颜色变红,但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色,并产生红棕色气体,这一奇特现象激起了同学们的好奇心与求知欲望,他们对此现象设计了探究性实验。

(1)甲同学认为是溶液中的Fe2+的干扰造成的,大家经过理性分析,认为可以排除Fe2+的干扰,理由是                                             

(2)乙同学认为红色消失,说明Fe(SCN)3被破坏,红棕色NO2说明了某些离子与HNO3发生了氧化还原反应,推测可能是KSCN与HNO3作用。根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断SCN-的结构式为                                                        

(3)根据乙同学的,观点,设计了实验方案1,往浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液,实验开始时无明显现象,一段时间后溶液慢慢变红色至深红色,突然剧烈反应产生大量气泡,放出红棕色气体,而溶液红色消失变为浅绿色,溶液温度升高;继续滴入KSCN溶液变为浅蓝色,最后变为无色。将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液,产生浑浊,并剩余一种非极性气体;向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀。(此过程中溶液颜色变化不必细究),请写出向浓HNO3中滴入KSCN离子的方程式:                                

(4)丙同学认为SCN-的性质 还可进一步探究,设计了方案2,向Fe(SCN)3中分别滴加过量的氯水.溴水,溶液的红色均消失变为黄色,而加入过量的碘水时溶液的颜色基本不变。丙同学的设计意图是                                                           

(5)通过本次探究,可知用SCN-间接检验Fe2+时应注意                                

 

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