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SCl2熔点为—78℃,沸点为59℃。若0.2mol SCln与足量的AgNO3...

SCl2熔点为—78℃,沸点为59℃。若0.2mol SCln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是

A.n = 2                             B.SCln中每个原子最外层均满足8电子稳定结构

C.SCln在固态时为分子晶体           D.SCln溶于水能电离出Cl--

 

D 【解析】略
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考点分析:
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下列有关浓硝酸与浓硫酸的叙述中,正确的是

A.常温下都能用铝容器贮存             B.露置在空气中,容器内酸液的质量都减少

C.常温下都能与铜较快反应             D.露置在空气中,容器内酸液的质量都增加

 

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某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol,其中Cu的物质的量分数为a ,全部投入50mL bmol·L--1的硝酸溶液中,加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是

A.若金属有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金属不能溶解

B.若金属全部溶解,则溶液中一定含有Fe3+

C.若金属全部溶解,且产生336mL气体(标准状况),则b=0.3

D.当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时,则a与b的关系为:b≥80y(1-a/3)

 

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关于反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O = 7Cu2S+5FeSO4 + 12H2SO4,下列说法正确的是

A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物         B.5mol FeS2发生反应,有10mol电子转移

C.产物中的SO42--离子有一部分是氧化产物   D.FeS2只作还原剂

 

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下列离子方程式,正确的是

A.SO2通入BaCl2溶液中:SO2 + H2O + Ba2+== BaSO3 + 2H+

B.硫酸铜溶液中加过量的氨水:Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+2NH4+

C.用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2的存在:NO2+2I+2H+==NO↑+I2+H2O

D.FeCl3溶液中加入CuO:2Fe3+ + 3CuO + 3H2O== 2Fe(OH)3 + 3Cu2+

 

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同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,下列叙述正确的是

A.单质的化学活泼性:W<X<Y<Z         B.最外层电子数:W<X<Y<Z

C.单质的氧化能力:W<X<Y<Z           D.元素的最高化合价:W<X<Y<Z

 

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