SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是
A．上述过程中，最终被还原的是NO3--
B．从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀H2SO4
C．上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体
D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积为1∶1
SCl2熔点为—78℃，沸点为59℃。若0.2mol SCln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是
A．n = 2 B．SCln中每个原子最外层均满足8电子稳定结构
C．SCln在固态时为分子晶体 D．SCln溶于水能电离出Cl--
下列有关浓硝酸与浓硫酸的叙述中，正确的是
A．常温下都能用铝容器贮存 B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减少
C．常温下都能与铜较快反应 D．露置在空气中，容器内酸液的质量都增加
某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，全部投入50mL bmol·L--1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法正确的是
A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不能溶解
B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+
C．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b=0.3
D．当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)
关于反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O = 7Cu2S+5FeSO4 + 12H2SO4，下列说法正确的是
A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移
C．产物中的SO42--离子有一部分是氧化产物 D．FeS2只作还原剂
下列离子方程式，正确的是
A．SO2通入BaCl2溶液中：SO2 + H2O + Ba2+== BaSO3 + 2H+
B．硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+2NH4+
C．用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2－的存在：NO2－+2I－+2H+==NO↑+I2+H2O
D．FeCl3溶液中加入CuO：2Fe3+ + 3CuO + 3H2O== 2Fe(OH)3 + 3Cu2+
