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构造原理揭示的电子排布能级顺序,实质是各能级能量高低,若以E表示某能级的能量,下...

构造原理揭示的电子排布能级顺序,实质是各能级能量高低,若以E表示某能级的能量,下列能量大小顺序中正确的是

A、E(3s)>E(2s)>E(1s)         B、E(3s)>E(3p)>E(3d)

C、E(4f)>E(4s)>E(3d)         D、E(5s)>E(4s)>E(4f)

 

A 【解析】略
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考点分析:
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已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E<F。其中A原子核外有三个未成对电子;化合物B2E的晶体为离子晶体,E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的;F原子核外最外层电子数与B相同,其余各层电子均充满。请根据以上信息,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)

(1) B的氯化物的熔点比其同周期相邻元素氯化物的熔点________(填高或低)。

(2)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 _________________。(用元素符号表示)

(3)A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示(其中A显-3价),则其化学式为____________;(每个球均表示1个原子)

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(4)F的价电子轨道表示式是______________,A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度,是一种新型无机非金属材料,则其化学式为______________________。

 

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氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固体强酸,溶于水和液氨,不溶于乙醇。在工业上用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂。用尿素[CO(NH2)2]和发烟硫酸(溶有SO3的硫酸)为原料合成氨基磺酸的路线如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)重结晶用10%~12%的硫酸作溶剂而不用水作溶剂的原因是______________

(2)“磺化”步骤中所发生的反应为:

①CO(NH2)2(s) + SO3(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6eH2NCONHSO3H(s) △H<0

②H2NCONHSO3H + H2SO4 说明: 6ec8aac122bd4f6e2H2NSO3H + CO2

“磺化”过程应控制反应温度为75~80℃,若温度高于80℃,氨基磺酸的产率会降低,原因是_______________ 。

(3)测定产品中氨基磺酸纯度的方法如下:称取7.920g 产品配成l000mL待测液,量取25.00mL待测液于锥形瓶中,加入2mL 0.2mol·L1稀盐酸,用淀粉碘化钾试剂作指示剂,逐滴加入0.08000mol·L1NaNO2溶液,当溶液恰好变蓝时,消耗NaNO2溶液25.00mL,此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2,NaNO2的还原产物也为N2。试求产品中氨基磺酸的质量分数        

(4)以酚酞为指示剂,用NaOH进行酸碱中和滴定也能测定产品中氨基磺酸的纯度,测定结果通常比NaNO2法偏高,原因是氨基磺酸中混有___________杂质。

 

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(10分).A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体,它们均由短周期元素组成,具有如下性质:① A、B 、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,C、D、H不能使石蕊试纸变色;② A和I相遇产生白色烟雾;③ B和E都能使品红溶液褪色;④ 将红热的铜丝放入装有B的瓶中,瓶内充满棕黄色的烟;⑤ 将点燃的镁条放入装有F的瓶中,镁条剧烈燃烧,生成白色粉末,瓶内壁附着黑色颗粒;⑥ C和D相遇生成红棕色气体;⑦ G在D中燃烧可以产生E和H2O;⑧ 将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟,瓶内壁出现油状液滴并产生A。回答:

(1)A的化学式是            ,②中烟雾的化学式是             

(2)④中发生反应的化学方程式是                                 

(3)⑤中发生反应的化学方程式是                                

(4)C的化学式是                ,D的化学式是                  

(5)⑦中发生反应的化学方程式是                                

 

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(12分).已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用示意图中的装置可以实现该反应。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

回答下列问题:

(1)A中加入的固态混合物是     ,发生反应的化学方程式是                 

(2)B中加入的物质是          ,其作用是                           

(3)实验时在观察到C中的现象是                       ,发生反应的化学方程式是                          

(4)实验时在D中观察到的现象是                    ,D中收集到的物质是                  ,检验该物质中的某一种物质的方法和现象是              

 

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(8分).现有五种短周期元素A、B、C、D、E,其原子序数依次增大。A、E同主族,A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物对应水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答:

(1)写出D、E两元素形成的原子个数比为1:2的化合物的电子式______________。

(2)写出Y与氯化铁溶液反应的离子方程式___________________。

(3)某盐由A、B、D、E四种元素组成,其化学式量为82。该盐水溶液呈_______性,其原因是(用离子方程式表示)_____________________。

(4)汽车尾气中含有B、C的氧化物,它们均为有害气体。可在催化剂催化下,利用这两种气体相互反应转化为无害气体。请写出该转化反应的化学方程式________________。

 

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