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已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的...

已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是

   元素

I1

I2

I3

I4

X

500

4600

6900

9500

Y

580

1800

2700

11600

A、元素X的常见化合价是+1价  

B、元素Y是ⅢA族的元素

C、元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl

D、若元素Y处于第3周期,它可与冷水剧烈反应

 

D 【解析】略
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考点分析:
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已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法正确的是

A、最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于Y对应的酸性

B、在元素周期表中X位于Y的左面

C、Y的气态氢化物的稳定性大于X的气态氢化物的稳定性

D、X与Y形成的化合物中,X显负价,Y显正价

 

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下列说法正确的是

A、冰溶化时,分子中H-O键发生断裂  

B、原子晶体中,共价键越强,熔点越高

C、分子晶体中,共价键键能越大,分子晶体的熔沸点越高

D、分子晶体中,分子间作用力越大该物质越稳定

 

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下列说法中正确的是

A、s区都是金属元素            B、s区都是主族元素

C、稀有气体在ds区            D、所有非金属元素都在p区

 

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构造原理揭示的电子排布能级顺序,实质是各能级能量高低,若以E表示某能级的能量,下列能量大小顺序中正确的是

A、E(3s)>E(2s)>E(1s)         B、E(3s)>E(3p)>E(3d)

C、E(4f)>E(4s)>E(3d)         D、E(5s)>E(4s)>E(4f)

 

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已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E<F。其中A原子核外有三个未成对电子;化合物B2E的晶体为离子晶体,E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的;F原子核外最外层电子数与B相同,其余各层电子均充满。请根据以上信息,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)

(1) B的氯化物的熔点比其同周期相邻元素氯化物的熔点________(填高或低)。

(2)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 _________________。(用元素符号表示)

(3)A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示(其中A显-3价),则其化学式为____________;(每个球均表示1个原子)

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(4)F的价电子轨道表示式是______________,A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度,是一种新型无机非金属材料,则其化学式为______________________。

 

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试题属性

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