（6分）（1）下列数据是对应物质的熔点（℃)
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NaCl |
Na2O |
AlF3 |
AlCl3 |
BCl3 |
Al2O3 |
CO2 |
SiO2 |
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801 |
920 |
1291 |
190 |
－109 |
2073 |
－57 |
1723 |
据此作出的下列判断中，错误的是
A、铝的化合物晶体中有离子晶体
B、表中只有BCl3、干冰是分子晶体
C、同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D、不同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
（2）SiO2晶体结构片断如图所示。SiO2晶体中Si和Si－O键的比例为_____________。
通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
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化学键 |
Si－O |
Si－Si |
O＝O |
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键能/ KJ·mol－1 |
460 |
176 |
498 |
Si（s)＋O2（g)
SiO2（s)，该反应的反应热△H =
___________
（13分）(1)下列物质在固态时，属于分子晶体的有 ，属于原子晶体的 ，属于离子晶体的有 。①金刚石 ②氩 ③水晶 ④水银 ⑤氧化铝 ⑥P4 ⑦苯
(2)比较下列物质的有关性质(用“>、<、=或≈”号连接)
沸点：16O2 18O2 熔点：Na K 稳定性：H2O D2O
(3)某常见固体能导电，质软，它可能属于__________
A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．金属晶体 E．混合晶体
(4)在氯化铯晶体（见图1）中，若以某一铯离子为球心，与之等距离的若干离子构成
一个球面。与某铯离子距离最近的离子构成的球面(最内层的球面或第一层球面)
上有 个 离子(填写离子符号，下同)，第二层球面上有 个
离子。
(5)在氯化钠晶体（见图2）中，每个钠离子与 个最近且等距离的氯离
子以 键相结合，与每个氯离子最近的且等距离的氯离子有 个。
由于晶体中离子按一定的规律排列，必然造就了一颗完美晶体特定的几何外形，
其中，氯化钠单晶的宏观外形为 。
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元素代号 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
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Q |
2080 |
4000 |
6100 |
9400 |
|
R |
500 |
4600 |
6900 |
9500 |
|
S |
740 |
1500 |
7700 |
10500 |
|
T |
580 |
1800 |
2700 |
11600 |
|
U |
420 |
3100 |
4400 |
5900 |
（10分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
(1)A是________，B是________，E是_________。（请填写元素符号）
(2) 写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。
(3) 用轨道表示式表示D元素原子的最外层电子构型____________________。
（8分）氮是地球上极为丰富的元素
（1）Li3N晶体中氮以N3－的形式存在，基态N3－的电子排布式为____________；
（2）X离子中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如右图所示。X的元素符号是______，X离子与N3－形成的化合物化学式为______。
（3）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_____(请用相应的编号填写)
（4）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol；
（8分）用符号“>”“<”或“=”连接下列各项关系。
（1）第一电离能N______O； （2）电负性：N______C；
（3）键的极性：H－C______H－Si ； （4）键角：H2S______NH3
（5）分子中σ键数目：C6H6______C3H8； （6）分子中π键数目：C2H4______C2H2
（7）晶格能：MgO______KI （8）原子化热：Na ______K
体积为VmL，密度为dg/cm3的溶液，含有式量为M的溶质m g，其浓度为C mol·L-1，
质量分数为w%，下列表示式中正确的是
A、c=
B、m=V×d×w
C、w%=
D、c=
