（4分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）
A．用98%的浓硫酸配制100g10%的稀硫酸溶液时，除使用量筒外还需用到容量瓶
B．用渗析法分离淀粉中混有的NaNO3杂质
C．无法用分液漏斗将乙二醇和水的混合液体分离
D．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
E．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌
F．用酸式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L的KMnO4溶液
G．用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体
H．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次
I．用瓷坩埚高温熔融NaOH和Na2CO3的固体混合物
J．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
（8分）氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40—500C时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生反应是2Cu+ = Cu2+ + Cu，。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答：
（1）在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是 。
（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式
（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是 ，如果反应中生成了标况下22.4 L的气体，被还原的离子得电子的物质的量是 。
(10分)科学家用NaNO3和Na2O在一定条件下化合制得晶体A，A由钠离子和某阴离子B构成, 则:
（1）A的化学式为 ，
（2）A对CO2特别敏感，与CO2反应相当剧烈，生成两种常见的物质，该反应的化学方程式为： ；
（3）此外,科学家还制备了另一种钠盐D，其与A的组成元素完全相同，D中的阴离子与A中的阴离子表观形式相同（元素种类和原子个数均相同），但D中阴离子的结构中含有一个过氧键：-O-O- ，电导实验表明，同条件下其电导能力与NaCl相同，该阴离子的化学式为 ，其与水反应生成过氧化氢的离子方程式为 ，该反应 （填是或不是）氧化-还原反应
（12分） 已知溶液中：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示.
试回答下列问题：
(1)写出a点反应的离子方程式_____________________；反应中还原剂是_________；被还原的元素是_________。
(2)写出b点到c点反应的离子方程式________________。
(3)当溶液中的I－为0.4 mol时，加入的KIO3为______mol 。
(4)若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为_______________________。
（10分）等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属氯化物，其反应情况如图所示：
(1) 两种金属的活动性顺序是_____>______
两种金属氯化物的摩尔质量是_____>______
(2) 将两种金属粉末按一定比例混合后，进行甲、乙 丙三组实验，三组实验各取500mL同浓度的盐酸 溶液加入该种混合粉末，产生气体，有关数据如下：
|
实验序号 |
甲 |
乙 |
丙 |
|
混合粉末质量(g) |
6.2 |
18.6 |
24.8 |
|
生成气体气体(mL) |
2240 |
5600 |
5600 |
①乙组实验中，盐酸________(填“过量”、“适量”或“不足量”)
②上述所用的盐酸的物质的量浓度为_____mol/L，混合粉末的平均摩尔质量是________。
下列除去杂质的方法正确的是
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．除 CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体
C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
