25°C时，在浓度为1 mol·L-1的（NH4）2SO4 \（NH4）2CO3\ （NH4）2Fe（SO4）2\的溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c （单位为mol·L-1），下列判断正确的是
A．a=b=c B．a>b>c C．c>a>b D．a>c>b
用0．10 mol·L-1的盐酸滴定0．10 mol·L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（ ）
A．c（NH4+）>c（Cl-）, c（OH-）> c（H+）
B．c（NH4+）=c（Cl-）, c（OH-）= c（H+）
C．c（Cl-） > c（NH4+）, c（H+）> c（OH-）
D．c（Cl-） > c（NH4+）, c（OH-）> c（H+）
下列装置合理，且能达到实验目的的是
空气中的自由电子附着在气体分子或原子上形成的空气负离子（也叫阴离子）被人们称为“空气维生素”。下列各微粒中肯定不属于空气负离子的是（ ）
A．O2- B．O2-．（H2O）n
C．CO4-． （H2O）2 D．PO43-
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是（ ）
A．1mol过氧化钠固体中所含阴离子的个数为2NA
B．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的C-Cl键的数目为2NA
C．1.7g的氢氧根离子中含有的电子数为NA
D．用100mL 18.4 mol·L-1的浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2的分子数为0．92 NA
下列说法中，正确的是（ ）
A．KW随温度、浓度的改变而改变
B．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0
C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变
D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
