下列反应的离子方程式不正确的是
A.Ba(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)3溶液:
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
B.FeCl3溶液中加入过量Na2S溶液:2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
C.将适量CO2通入Ca(ClO)2溶液中(已知:次氯酸的K1为2.95×10-8、碳酸的K12为5.6×10-11) 2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
D.向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液
Ca2++ HCO3-+ OH=CO32-+CaCO3↓+ H2O
现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物,已知它们的性质如下表,据此,将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是
物质 |
分子式 |
熔点℃ |
沸点℃ |
密度(g/cm3) |
溶解性 |
乙二醇 |
C2H6O2 |
-11.5 |
198 |
1.11 |
易溶于水和酒精 |
丙三醇 |
C3H8O3 |
17.9 |
290 |
1.26 |
能跟水、酒精以任意比互溶 |
A.萃取法 B.结晶法 C.分液法 D.蒸馏法
北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,且有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是
A.K3C60中只含离子键,不含有共价键
B.1 mol K3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023个
C.该化合物在熔融状态下能导电
D.该物质的化学式可定为KC20
(本题14分)工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:
(1)图l是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时问变化情况。从反应开始到平衡,用CO浓度变化表示平均反应速率 ;
(2)图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,曲线b表使用催化剂后的能量变化。该反应的焓变是 (选填“△H<0”或“H>0”)反应,写出反应的热化学方程式 ;选择适宜的催化剂, (填“能”或“不能”)改变该反应的反应热;
(3)该反应平衡常数K的表达式为 ,温度升高,平衡常数K (填“增大”、“不变”或“减小”);
(4)恒容条件下,下列措施中能使增大的 。
a.升高温度; b.充入He气
c.再充入1molCO和2mol H2 d.使用催化剂
(12分)K2EO4 (E代表某种元素)是一种不常见的含氧酸盐,但在工业上有重要的应用,以下是制备该物质的工艺流程图:
已知:A和C是由同一主族元素组成的化合物,x是工业上制D的重要原料。
请回答以下问题:
(1)x的化学式是 ,H的化学式是 。
(2)写出F→G的离子反应方程式
(3)要实现B→E的转化,y的化学式可能是
(4)H→K2EO4过程中H2O2的作用 ,lmol H转化为K2EO4时需H2O2的物质的量是 。
(本题8分)如图所示,将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来,将乙针筒内的物质压到甲针筒内,进行下表所列的不伺实验(气体在同温同压下测定)。
试回答下列问题:
(1)实验1中,沉淀最终变为: 色,写出沉淀变色的化学方程式 。
(2)实验2中,已知:3Cl2+2NH3=N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动, 针筒内有白烟产生外,气体的颜色变化为 ,最后两个针筒中共剩余气体的体积约为 mL。