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某恒温密闭容器发生可逆反应Z(?)+W(?)X(g)+Y(?) ΔH ,在t1时...

某恒温密闭容器发生可逆反应Z(?)+W(?)说明: 6ec8aac122bd4f6eX(g)+Y(?) ΔH ,在t1时刻反应达到平衡,在t2时刻缩小容器体积,t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是  

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.Z和W在该条件下一定不为气态

B.t1~t2时间段与t3时刻后,两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等

C.若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X),则t1~t2时间段与t3时刻后的X

浓度相等

D.若该反应只在某温度T0以上自发进行,则该反应的平衡常数K随温度升高而增大

 

B 【解析】略
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考点分析:
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下列有关溶液中粒子浓度的关系式中,正确的是

A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③   说明: 6ec8aac122bd4f6e          三份溶液中的c(Na):③>②>①

B.0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中: c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

C.右图中pH=7时:c(Na)>c(CH3COO) >c(OH)=c(H)

D.右图中a点溶液中各离子浓度的关系是:c(OH)=c(H)+c(CH3COO)+2c(CH3COOH)

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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已知OCN中每种元素都满足8电子稳定结构,在反应OCN+OH+C12→CO2+N2+C1+H2O(未配平)中,如果有6 mol C12完全反应,则被氧化的OCN的物质的量是(      )

       A.2 mol      B.3 mol          C.4 mol      D.6 mol

 

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 某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42、SO32、CO32、Cl

Br这几种离子中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象记录如下:

①pH试纸检验,溶液的pH>7。

②取少量原溶液,向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成。

③另取少量原溶液,向溶液中滴加足量氯水,无气体产生,再加入CCl4振荡,静置后

CCl4层呈橙色,用分液漏斗分液。

④向分液后的水溶液中加入Ba(NO32溶液和HNO3溶液,有白色沉淀产生,过滤。

⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。

则关于原溶液的判断中不正确的是

A.肯定存在的离子是Na+、K+、SO32、Br

B.肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42、CO32

C.无法确定原溶液中是否存在Cl

D.若步骤④改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液,则对溶液中离子的判断无影响

 

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A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质,它们都是常见的金属或非金属,D、E、F是常见的三种氧化物,且有如图所示转化关系,则下列说法不正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.D、E中一定都含有A的元素

B.单质B肯定是氧化剂

C.A、B、C中一定有一种是氧元素的单质

D.若A是非金属,则B一定为金属

 

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有一块铁的“氧化物”样品,用140mL 5.0mol·L-1 盐酸恰好将之完全溶解,所得溶液还能吸收0.025mol Cl2,恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+,则该样品可能的化学式为

A.Fe2O3          B.Fe3O4          C.Fe4O5         D.Fe5O7

 

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