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下列各组物质中,不易用水区别的是 A.苯和四氯化碳 B.氯化钠和硝酸铵 C.Br...

下列各组物质中,不易用水区别的是                      

  A.苯和四氯化碳                B.氯化钠和硝酸铵  

C.Br2(蒸汽)和NO2              D.碳酸氢钠和碳酸氢钾

 

D 【解析】略
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考点分析:
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下列物质不能通过化合反应直接制得的是

A.FeCl2         B.NaHSO3       C.Cu(OH)2      D.Fe(OH)3

 

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生活中遇到下列问题,不涉及化学变化的是

  A.臭氧用于饮水的消毒,医用酒精用于皮肤消毒

  B.蜂、蚁蛰咬处涂抹稀氨水可止痒解痛

  C.可用热的纯碱溶液去除油污

D.用四氯化碳可擦去圆珠笔油

 

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(16分)实验室用铜制取硫酸铜,将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。

(1)为了节约原料,硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为:          :         ;

为了吸收该反应中产生的尾气,请选择下列中合适的装置                。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(2)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下设计:

第一组:以空气为氧化剂法

方案1:以空气为氧化剂。将铜粉在仪器X中反复灼烧,使铜与空气充分反应生成氧化铜,再将氧化铜与稀硫酸反应。

方案2:将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4,即发生反应,生成硫酸铜。反应完全后,加物质甲调节pH ,铁元素全部沉淀(一般认为铁离子的浓度下降到10-5 mol·L-1,就认为沉淀完全。已知: Ksp[Fe((OH)3]≈10-38)然后过滤、浓缩、结晶。

请回答下列问题:

①方案1中的仪器X名称是                。

②方案2为了使铁离子全部沉淀,应调节pH至少为_________。

③方案2中甲物质可选用的是              。

A、 CaO       B、NaOH      C、CuCO3      D、Cu2(OH)2CO3      E、Fe2(SO4)3 

④方案2中加入少量FeSO4可加速铜的氧化,用离子方程式解释其原因                     

                                                        。

第二组:过氧化氢为氧化剂法

将3.2g铜丝放到45 mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中,控温在50℃。加入18mL 10%的H2O2,反应0.5h,升温到60℃,持续反应1 h后,过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得CuSO4·5H2O 10.5g。

请回答下列问题:

⑤反应时温度控制在50℃~60℃不宜过高的原因是

⑥本实验CuSO4·5H2O的产率为              。

 

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(16分)下图是煤化工产业链的一部分,试运用所学知识,解决下列问题:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)该产业链中合成氨的反应在较低温下能否自发进行?               。

(2)已知该产业链中某反应的平衡表达式为:说明: 6ec8aac122bd4f6e   

它所对应的化学反应为:                                            。

(3)已知在一定温度下,各反应的平衡常数如下:

C(s)+CO2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e  2CO(g),K1    

CO(g)+H2O(g 说明: 6ec8aac122bd4f6e  H2(g)+CO2(g), K2

C(s)+H2O(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e CO(g)+H2(g) ,K3

则K1、K2、K3之间的关系是:                               。 

(4)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时,会发生如下反应:CO(g)+H2O(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6eH2(g)+CO2(g),该反应平衡常数随温度的变化如下:

温度/℃

400

500

800

平衡常数K

9.94

9

1

该反应的正反应方向是         反应(填“吸热”或“放热”),若在500℃时进行,设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L,在该条件下,CO的平衡转化率为:           。

(5)从图中看出氨催化氧化可以制硝酸,此过程中涉及氮氧化物,如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是说明: 6ec8aac122bd4f6e说明: 6ec8aac122bd4f6e。已知N-N键键能为167kJ·mol-1,NO2中氮氧键的键能为466kJ·mol-1,N2O4中氮氧键的键能为438.5kJ·mol-1。请写出NO2转化为N2O4的热化学方程式为                                      。

对反应N2O4(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e2NO2(g),在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

下列说法正确的是    。

A.A、C两点的反应速率:A>C                 

B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅

C.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C     

D.由状态B到状态A,可以用加热的方法

(6)以上述产业链中甲醇为燃料制成燃料电池,请写出在氢氧化钾介质中该电池的负极反应式                                                          。

 

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已知颜色深浅(I)与有色物质浓度(c)和观察深度(L)的乘积成正比:I=kc·L(式中k为常数)。现有以下图示,则下列说法正确的是(    )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.从甲中的视线1观察到颜色变浅

B.从乙中的视线1观察到颜色变深

C.从乙中的视线2观察到颜色不会变化

D.探究压强对化学平衡的影响时,应从视线2观察

 

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