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有一定量的14% KOH溶液,加热蒸发掉100g水后,变为80 mL 28%的K...

有一定量的14% KOH溶液,加热蒸发掉100g水后,变为80 mL 28%的KOH溶液,此时溶液的物质的量浓度为

A.5mol/L           B.6mol/L       C.6.75mol/L       D.6.25mol/L

 

D 【解析】略
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考点分析:
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.硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混和物中,当SO42的浓度为0.20mol/L时,加入等体积的0.20mol/L的KOH溶液(混合后溶液体积变化忽略不计),使生成的白色沉淀恰好溶解,那么最后混合物中K的浓度是

A.0.20mol/L      B.0.25mol/L     C.0.225mol/L      D.0.45mol/L

 

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.能用离子方程式H+ + OH- = H2O表示的化学反应是                          

A.NaOH溶液和醋酸的反应                B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应

C.NaOH溶液和硫酸氢钠溶液反应          D.氨水和稀H2SO4的反应

 

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下列实验方案设计合理的是

A.鉴别氯化铝和氯化镁溶液:分别滴加过量的氢氧化钠溶液

B.除去氯化铵溶液中的氯化铁:向溶液中滴加适量氢氧化钠溶液,过滤

C.除去苯中的苯酚:向溶液中加入浓溴水,过滤

D.检验溴乙烷中的溴元素:在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后,再滴加硝酸银溶液

 

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.下列实验操作完全正确的是

编号

实验

操作

A

容量瓶查漏

加水、倒立、观察、正立

B

配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL

准确称取氯化钾固体,放入到1000ml的容量瓶中,加水溶解,振荡摇匀,定容

C

为确证NaHCO3固体中是否含Na2CO3

取少量待检固体溶于水中,滴加少量BaC12溶液,观察是否有白色沉淀生成

D

取出分液漏斗中所需的上层液体

下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个接收容器,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

 

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常温下,下列各组离子,在所给条件下能够大量共存的是

 A.pH=0的溶液中,6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e

 B.水电离出的c(H+)=1×10-10的溶液中,6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e、Na+6ec8aac122bd4f6e

 C.使pH试纸显深蓝色的溶液中,6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e

D.在6ec8aac122bd4f6e溶液中6ec8aac122bd4f6e、SiO32-、NH4+6ec8aac122bd4f6e

 

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试题属性

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