有一定量的14% KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为80 mL 28%的KOH溶液，此时溶液的物质的量浓度为
A．5mol/L B．6mol/L C．6.75mol/L D．6.25mol/L
．硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混和物中，当SO42－的浓度为0.20mol/L时，加入等体积的0.20mol/L的KOH溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K＋的浓度是
A．0.20mol/L B．0.25mol/L C．0.225mol/L D．0.45mol/L
．能用离子方程式H+ + OH- ＝ H2O表示的化学反应是
A．NaOH溶液和醋酸的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和硫酸氢钠溶液反应 D．氨水和稀H2SO4的反应
下列实验方案设计合理的是
A．鉴别氯化铝和氯化镁溶液：分别滴加过量的氢氧化钠溶液
B．除去氯化铵溶液中的氯化铁：向溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，过滤
C．除去苯中的苯酚：向溶液中加入浓溴水，过滤
D．检验溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后，再滴加硝酸银溶液
.下列实验操作完全正确的是
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编号 |
实验 |
操作 |
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A |
容量瓶查漏 |
加水、倒立、观察、正立 |
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B |
配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL |
准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 |
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C |
为确证NaHCO3固体中是否含Na2CO3 |
取少量待检固体溶于水中，滴加少量BaC12溶液，观察是否有白色沉淀生成 |
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D |
取出分液漏斗中所需的上层液体 |
下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 |
常温下，下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是
A．pH＝0的溶液中，
、
、
、
B．水电离出的c(H+)=1×10-10的溶液中，
、
、Na+、
C．使pH试纸显深蓝色的溶液中，
、、
、
D．在
溶液中
、SiO32-、NH4+、．
