下列各表述与示意图一致的是
A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③装置用于测定中和热
D．图④装置可以构成锌、铜、硫酸铜溶液原电池
现有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子半径：r(X)>r(Y) >r(Z) >r(W)。X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族；X、Y、Z的原子序数之和为40。下列说法中正确的是
A． Y的最髙价氧化物对应的水化物一定是强碱
B．Z 一定位于第三周期VIIA族
C．若X、Y、W可形成化合物XYW2，则该化合物的水溶液呈碱性
D．X与足量的W加热反应会生成化合物X2W
下表中对实验操作、现象的描述及对应的解释、结论正确的是
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选项 |
实验操作、现象 |
解释、结论 |
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A． |
铜片放入浓硫酸中，无明显变化 |
铜在冷的浓硫酸中会发生钝化 |
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B． |
往某氯化物溶液中滴加氨水，产生白色沉淀 |
该氯化物是AlCl3 |
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C． |
将10ml某pH=3的HA溶液加水稀释到100ml，所得溶液pH=3.8 |
HA是弱酸 |
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D． |
往MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，调至pH=9时，开始出现沉淀[已知Mg(OH)2的Ksp=5.6×10-12] |
原溶液中 c(Mg2+)=5.6×10-2mol·L-1 |
用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．密闭容器中，0.1 molN2和0.3mol H2在催化剂作用下充分反应生成NH3分子数为0.2NA
B．1 mol过氧化钠投入足量水中，反应后转移的电子数目为NA
C．在0.1 mol·L-1的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0.1NA
D．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C-H键数目一定为0.5 NA
下列有关Ksp说法正确的是
A.某温度下， CaSO4 溶液中C（Ca2+ ） ·C（SO42-） 就是 Ksp
B. 25 ℃时， Fe(OH)3固体在0.01mol/LNH4Cl溶液中的溶解度增大，其Ksp也增大。
C.在一定条件下实现 BaSO4+Na2CO3
BaCO3+ Na2SO4，说明KSP（BaSO4）> KSP（BaCO3）
D.升高温度，若某沉淀溶解平衡逆向移动， Ksp也变小
下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A．NH4NO3溶液呈酸性的原因：NH4＋＋H2O＝NH3·H2O＋H＋
B．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu —2e－= Cu2+
C．硫酸氢钠溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液的离子方程式：
2 H＋+ SO42-+Ba2++2OH-= 2H2O +BaSO4↓
D．如图是在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl，则 pH=7时的离子方程式：H＋+HCO3-=CO2↑+ H2O
