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某溶液中除了H+、OH—以外,还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl—,且这三种离...

某溶液中除了H+、OH以外,还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl,且这三种离子的物质的量浓度之比为1∶1∶6,下列有关该溶液判断正确的是

    A.向该溶液中加入KI溶液后,原有的5种离子的物质的量不变 

B.向该溶液中滴加稀NaOH溶液,立即出现白色沉淀

C.向该溶液中加入过量铁粉,只发生置换反应 

D.若溶液中c (Cl)=0.6mol/L,则该溶液的pH=1 

 

D 【解析】
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考点分析:
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常温下,pH=3的一元酸和pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化),恰好完全反应。下列说法不正确的是

A.两溶液混合反应后的所得的混合溶液呈碱性

B.所用酸溶液的浓度大于所用氢氧化钠溶液的浓度

C.若酸为醋酸,原醋酸溶液中有1%的醋酸已电离

D.若酸为醋酸,反应后的溶液中CH3OO-与CH3COOH的平衡浓度之和约为0.05mol∙L-1

 

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下列各表述与示意图一致的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.图①表示25℃时,用0.1 mol·L1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化

B.图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e 2SO3(g);ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C.图③装置用于测定中和热

D.图④装置可以构成锌、铜、硫酸铜溶液原电池

 

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现有X、Y、Z、W四种短周期元素,原子半径:r(X)>r(Y) >r(Z) >r(W)。X、Y、Z处于同一周期,Z、W处于同一主族;X、Y、Z的原子序数之和为40。下列说法中正确的是

A. Y的最髙价氧化物对应的水化物一定是强碱

B.Z 一定位于第三周期VIIA族

C.若X、Y、W可形成化合物XYW2,则该化合物的水溶液呈碱性

D.X与足量的W加热反应会生成化合物X2W

 

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下表中对实验操作、现象的描述及对应的解释、结论正确的是

选项

实验操作、现象

解释、结论

A.

铜片放入浓硫酸中,无明显变化

铜在冷的浓硫酸中会发生钝化

B.

往某氯化物溶液中滴加氨水,产生白色沉淀

该氯化物是AlCl3

C.

将10ml某pH=3的HA溶液加水稀释到100ml,所得溶液pH=3.8

HA是弱酸

D.

往MgCl2溶液中滴加NaOH溶液,调至pH=9时,开始出现沉淀[已知Mg(OH)2的Ksp=5.6×10-12]

原溶液中

c(Mg2+)=5.6×10-2mol·L-1

 

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用N表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.密闭容器中,0.1 molN2和0.3mol H2在催化剂作用下充分反应生成NH3分子数为0.2NA

B.1 mol过氧化钠投入足量水中,反应后转移的电子数目为NA

C.在0.1 mol·L-1的碳酸钾溶液中,阴离子数目大于0.1NA

D.4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C-H键数目一定为0.5 NA

 

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