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.(16分) 二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂...

.(16分) 二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,是一种黄绿色的气体,易溶于水。

Ⅰ.(1)ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是     

Ⅱ.实验室也可用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(2)写出电解时发生反应的化学方程式:                                        

(3)除去ClO2中的NH3可选用的试剂是           ;(填序号)

A.饱和食盐水  B.碱石灰   C.浓硫酸    D.水

(4)测定ClO2(如图)的过程如下:在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用100mL水溶解后,再加3mL硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收;将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液,用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 (I2+2S2O32=2I +S4O62),共用去VmL硫代硫酸钠溶液。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①装置中玻璃液封管的作用是                    

②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式                     

③滴定终点的现象是:                              

④测得通入ClO2的质量m(ClO2)=                   。(用含c、V的代数式表示)

(5)用ClO2处理过的饮用水(PH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2。2001年我国卫生部规定,饮用水的ClO2含量应不超过0.2mg/L。若饮用水中

ClO2的含量超标,可向其中加入适量的某还原剂,该反应的氧化产物是       (填化学式)。

 

(16分)(1)1:2(2) NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3(2分) (3)C(1分) (4)①吸收残余的二氧化氯气体,并使锥形瓶内外压强相等(2分) ②2ClO2+2I-+8H+=4H2O+I2+2Cl-(2分) ③最后一滴滴下时,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不复原(2分) ④1.35cv×10-2g(2分) (4)Fe(OH)3(2分) 【解析】
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考点分析:
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(13分)实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策,是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。下图是煤化工产业链的一部分,试运用所学知识,解决下列问题:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)该产业链中属于高中阶段常见的在低温下能自发进行的反应是:                 

(2)已知该产业链中某反应的平衡表达式为:说明: 6ec8aac122bd4f6e

它所对应的化学反应为:                                

(3)已知在一定温度下,

C(s)+CO2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e  2CO(g)平衡常数K1;  

CO(g)+H2O(g 说明: 6ec8aac122bd4f6e  H2(g)+CO2(g)平衡常数K2;

C(s)+H2O(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e CO(g)+H2(g)  平衡常数K3;

K1、K2、K3之间的关系是:                                      。 

(4)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时,会发生如下反应:CO(g)+H2O(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6eH2(g)+CO2(g),该反应平衡常数随温度的变化如下表所示:

温度/

400

500

800

平衡常数K

9.94

9

1

该反应的正反应方向是      反应(填“吸热”或“放热”),若在500℃时进行,设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L,在该条件下,CO的平衡转化率为:     

(5)从上图看出氨催化氧化可以制硝酸,此过程中涉及氮氧化物,如NO、NO2、N2O4等。对反应N2O4(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e2NO2(g)   △H>0在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是      

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.A、C两点的反应速率:A>C

B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅

C.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C

D.由状态B到状态A,可以用加热的方法

E.A、C两点的化学平衡常数:A>C

(6)0.2mol/L的NaOH与0.4mol/L的上述产业链中一产品化肥硝酸铵溶液等体积混合后,溶液中各离子的物质的量浓度从大到小的顺序是              

 

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(12分)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期元素,b、c、d同周期,由a、b、c、d四种元素形成的常见酸式盐A有如图所示的转化关系(图中每种字母表示一种单质或化合物)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)物质C的结构式为________________。

(2)写出下列物质的化学式:F________,I________。

(3)写出反应①的化学方程式: ______________________。

(4)将F与一定量盐酸混合,二者恰好反应得到溶液M,在M中加入Na2O2时,加入Na2O2的质量与产生沉淀的质量具有如图所示关系,则p点时产生沉淀与放出气体的物质的量之比为     ,从开始加Na2O2固体至q点的整个过程中,总反应的离子方程式为                

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(4)将A和E组成的固体混合物X g 溶于水配成溶液,向其中慢慢滴入I的稀溶液,测得加入I溶液的体积与生成C的体积(标准状况)如下表所示。则I溶液的物质的量浓度为_____。

   I 溶液的体积(mL

4

8

15

20

50

120

150

 

C的体积(mL

0

0

112

224

896

2240

2240

 

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已知:还原性HSO3¯>I¯,氧化性IO3¯> I2 。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液.加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示.下列说法正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.反应过程中的氧化产物均为SO42—

B.a点时剩余NaHSO3的物质的量为1.8 mol

C.c点时的还原产物可能是KI或NaI

D.当溶液中I¯与I2的物质的量之比为1:1时,加入的KIO3为1.2mol

 

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核黄素又称为维生素B2,可促进发育和细胞再生,有利于增进视力,减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

已知:说明: 6ec8aac122bd4f6e

有关核黄素的下列说法中,不正确的是:

A.该化合物的分子式为C17H22N4O6       B.酸性条件下加热水解,有CO2生成

C.该分子中有3个手性碳原子(与4个不同基团连接的碳原子叫手性碳原子)

D.能发生酯化反应

 

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化合物A、B、C、D各由两种元素组成,甲、乙、丙是短周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系(已知C是一种有机物),以下结论不正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.上述转化关系所涉及的化合物中有一种是酸性氧化物

B.甲、乙、丙三种单质的晶体一定是分子晶体

C.上图所示的五个转化关系中,有三个是化合反应

D.上图所示的五个转化关系中,均为氧化还原反应

 

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