Cl2在70℃的NaOH水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量比为4∶1,则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为:
A.9∶4 B.5∶1 C.11∶2 D.1∶1 ( )
在pH=1时,可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是 ( )
A Ca2+ 、CH3COO-、 Br- 、Na+ B NO3- 、Fe3+、 Mg2+、 SO42-
C HClO 、Ba2+、 Na+ 、Cl- D K+ 、Cl- 、Al3+ 、SO42-
下列叙述错误的是 ( )
A.用金属钠可区分乙醇和乙醚 B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3--己烯
C.用水可区分苯和溴苯 D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛
由乙醇制取乙二醇,依次发生反应的类型是( )
A.取代、加成、水解 B.消去、加成、取代
C.水解、消去、加成 D.消去、水解、取代
(14分)食品添加剂必须严格按照食品安全国家标准的规定使用。作为食品添加剂中的防腐剂G和W,可经下列反应路线得到(部分反应条件略)。
(1)G的制备
①A久置于空气中,由无色变为有色,原因是 ,常温下A在水中的溶解度比苯酚的 (填“大”或“小”)。
②设计A → B和D → E的目的是 。
③符合下列条件的G的同分异构体有 种,
a 能与氯化铁溶液显紫色 b苯环上有对位两个取代基
c 能发生银镜反应 d 1mol物质与足量钠反应放出1molH2。
(2)W的制备
①J→L为加成反应,J的结构简式为__________。
②M→Q的反应反应类型是_________。
③检验T中含有碳碳双键官能团的实验方案是 。
④应用MQT的原理,由T制备W的反应步骤为
第1步: ;第2步:消去反应;第3步: 。(第1、3步用化学方程式表示)
.(16分) 二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,是一种黄绿色的气体,易溶于水。
Ⅰ.(1)ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是 。
Ⅱ.实验室也可用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程如下:
(2)写出电解时发生反应的化学方程式: ;
(3)除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 ;(填序号)
A.饱和食盐水 B.碱石灰 C.浓硫酸 D.水
(4)测定ClO2(如图)的过程如下:在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用100mL水溶解后,再加3mL硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收;将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液,用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 (I2+2S2O32-=2I- +S4O62-),共用去VmL硫代硫酸钠溶液。
①装置中玻璃液封管的作用是 ;
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式 ;
③滴定终点的现象是: 。
④测得通入ClO2的质量m(ClO2)= 。(用含c、V的代数式表示)
(5)用ClO2处理过的饮用水(PH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2—。2001年我国卫生部规定,饮用水的ClO2—含量应不超过0.2mg/L。若饮用水中
ClO2—的含量超标,可向其中加入适量的某还原剂,该反应的氧化产物是 (填化学式)。