I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)
I3－(aq)
某I2、、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
下列说法正确的是( )
A．
反应 I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的△H>0
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1＞K2
C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆
D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：
|
弱酸化学式 |
CH3COOH |
HCN |
H2S |
|
电离常数（25 ℃） |
1.8 ×10-5 |
4.9 ×10-10 |
K1=1.3 ×10-7 K2=7.1 ×10-15 |
下列说法正确的是( )
A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为： pH（CH3COONa）>pH(Na2S)>pH(NaCN)
B. a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中:c（Na+）>c(CN-)，则a一定大于b
C. NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
D. 某浓度HCN的水溶液pH=d，则其中c（OH-）=10-d mol/L
某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应A（g）+B（g）⇋ C（g）+D（s）的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，反应达平衡时测得容器中各物质浓度为I。然后改变不同条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为Ⅱ ， Ⅲ ，Ⅳ。
针对上述系列试验，下列结论中错误的是（ ）
A.由I中数据可计算出该温度下反应的平衡常数是K=20 mol-1•L.
B.Ⅱ可能是通过增大C的浓度实现的
C.若Ⅲ只是升高温度，则与I比较，可以判断出正反应一定是放热反应
D.第Ⅳ组实验数据的得出，通过压缩容器的体积就可以实现
NM-3和D-58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：
关于NM-3和D-58的叙述，错误的是( )
A.都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同 B.都能与溴水反应，原因不完全相同
C.都不能发生消去反应，原因相同 D.遇FeCl3溶液都显色，原因相同
用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是（ ）
A．装置甲：防止铁钉生绣 B．装置乙：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性 D装置丁：实验室制取乙酸乙酯
已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25℃时, AgI饱和溶液中c（Ag+）为1．22×10-8 mol·L-1,AgCl饱和溶液中c（Ag+）为1．30×10-5mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0．01mol·L－1的混合溶液中,滴加8mL 0．01mol·L－1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是 （ ）
A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c（K+）>c（NO3—）>c（Ag+）>c（Cl－）>c（I－）
B．溶液中先产生的是AgI沉淀
C．AgCl的KSP的数值为1．69×10－10
D．若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀
