织物漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2,HClO2,ClO2-,Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用,但ClO2是有毒气体。某温度下,各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出)。
下列说法正确的是 ( )
A.NaClO2溶液中,c(Na+)/c(ClO2-)=1
B.往NaClO2溶液中滴入稀盐酸,当pH>6时,溶液中主要反应的离子方程式是:ClO2-+H+=HClO2
C.使用该漂白剂的最佳pH为3.0
D.此温度下HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6
室温下,将1.000molL-1盐酸滴入20.00mL 1.000molL-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。
下列有关说法正确的是 ( )
A. a点由水电离出的
B. b点:
C.c点:
D.d点后溶液温度略下降的主要原因是电离吸热
“魔棒”常被用于晚会现场气氛的渲染。“魔棒”发光原理是利用H2O2氧化草酸二酯产生能量,该能量被传递给荧光物质后便发出荧光,草酸二酯(CPPO)结构简式如右图。
下列说法正确的是 ( )
A.CPPO难溶于水
B.CPPO属于芳香烃也属于高分子化合物
C.1mol CPPO与NaOH稀溶液反应(不考虑苯环上氯原子水解),最多消耗4mol NaOH
D.1mol CPPO与氢气完全反应,需要10 mol H2
I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)某I2、、KI混合溶液中,I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。
下列说法正确的是( )
A.反应 I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的△H>0
B.若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2则K1>K2
C.若反应进行到状态D时,一定有v正>v逆
D.状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大
25 ℃时,几种弱酸的电离常数如下:
弱酸化学式 |
CH3COOH |
HCN |
H2S |
电离常数(25 ℃) |
1.8 ×10-5 |
4.9 ×10-10 |
K1=1.3 ×10-7 K2=7.1 ×10-15 |
下列说法正确的是( )
A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为: pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)
B. a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CN-),则a一定大于b
C. NaHS和Na2S混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
D. 某浓度HCN的水溶液pH=d,则其中c(OH-)=10-d mol/L
某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应A(g)+B(g)⇋ C(g)+D(s)的影响,进行了如下实验:恒温条件下,往一个容积为10L的密闭容器中充入1mol A和1mol B,反应达平衡时测得容器中各物质浓度为I。然后改变不同条件做了另三组实验,重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为Ⅱ , Ⅲ ,Ⅳ。
针对上述系列试验,下列结论中错误的是( )
A.由I中数据可计算出该温度下反应的平衡常数是K=20 mol-1•L.
B.Ⅱ可能是通过增大C的浓度实现的
C.若Ⅲ只是升高温度,则与I比较,可以判断出正反应一定是放热反应
D.第Ⅳ组实验数据的得出,通过压缩容器的体积就可以实现