有一固体混合物X，可能含有氯化钠、碳酸钾、亚硝酸钠、硫酸铝、碱式碳酸镁、碳酸氢钠等物质。为探究X的成分，设计方案并进行了如下实验：
I．将X粉末充分加热，有气体产生。
Ⅱ．取一定量X粉末，加入足量的蒸馏水，粉末全部溶解，得到无色溶液。
Ⅲ．用铂丝蘸取少量Ⅱ中所得溶液，在火焰上灼烧，产生黄色火焰；透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
Ⅳ.取Ⅱ中无色溶液，滴人KMnO4酸性溶液，紫红色不褪去。
V．取Ⅱ中溶液，用惰性电极电解，开始时阳极产生的气体能使
湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色。电解过程中测得溶液pH变化如
右图所示。
（1）根据实验Ⅳ可判断，一定不存在的物质是_________ 。
（2）X的成分是_________ （填化学式）。
（3）实验V中，0~t时间内，阴极的电极反应式为：_________电池总反应的离子方程式_________
（4）0→t1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因是：_________ （用化学方程式表示）。
某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50mL bmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是( )
A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解
B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋
C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3
D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)
织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2，HClO2，ClO2-，Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。某温度下，各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。
下列说法正确的是 （ ）
A．NaClO2溶液中，c（Na+）/c(ClO2-)=1
B.往NaClO2溶液中滴入稀盐酸,当pH>6时，溶液中主要反应的离子方程式是:ClO2-+H+=HClO2
C．使用该漂白剂的最佳pH为3.0
D.此温度下HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6
室温下，将1.000molL-1盐酸滴入20.00mL 1.000molL-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。
下列有关说法正确的是 ( )
A. a点由水电离出的
B. b点：
C.c点：
D.d点后溶液温度略下降的主要原因是
电离吸热
“魔棒”常被用于晚会现场气氛的渲染。“魔棒”发光原理是利用H2O2氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式如右图。
下列说法正确的是 （ ）
A．CPPO难溶于水
B．CPPO属于芳香烃也属于高分子化合物
C．1mol CPPO与NaOH稀溶液反应（不考虑苯环上氯原子水解），最多消耗4mol NaOH
D．1mol CPPO与氢气完全反应，需要10 mol H2
I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)
I3－(aq)
某I2、、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
下列说法正确的是( )
A．
反应 I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的△H>0
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1＞K2
C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆
D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
