(CN)2、(SCN)2、(OCN)2称“类卤素”,与卤素单质的性质相似,而其阴离子性质也相似,如:2Fe + 3(SCN)2 === 2Fe(SCN)3,2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3。以此判断下列化学方程式中错误的是
A.(CN)2 + H2O HCN + HCNO
B.(SCN)2 + 2Cu 2CuSCN
C.(OCN)2 + 2NaOH === NaOCN + NaOCNO + H2O
D.MnO2 + 4HSCN(浓) (SCN)2 + Mn(SCN)2 + 2H2O
下列有关化学用语使用正确的是
A. 硫离子的结构示意图: B.原子核内有10个中子的氧离子:
C.NH4Cl的电子式: D. 碘的外围电子排布:4s24p5
2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl,以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现.使CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体,以减少汽车尾气中有毒气体的排放,正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是
A.CO在铂表面被氧化生成CO2,铂起催化作用
B.汽车尾气中NOx在铂表面发生反应的产物是N2
C.CO在铂表面可能和O2、NOx反应
D.NOx、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合
(8分)为测定钢铁中硫的含量,称取0.500g试样,高温下在氧气流中燃烧,使试样中的硫全部转化为二氧化硫。将燃烧后的气体通入加有淀粉指示剂的溶液中吸收,并用已知浓度的碘溶液进行滴定。
(1)滴定过程中反应的化学方程式是__________________________。
(2)若到达滴定终点时,消耗VmL浓度为amol·L-1的碘溶液,则试样中硫的质量分数的计算式(请化简)为_____________________________。
(3)为了快速测定结果,配制一定浓度的碘溶液时,要使每消耗0.1mL碘溶液相当于试样中含硫0.001%。则该碘溶液的物质的量浓度应是多少?(需列简要计算过程)
苯乙烯是一种重要的化工合成原料。现由苯乙烯合成聚三溴代苯乙烯和另外一种高聚物M的工艺如下:
已知:苯环上的取代反应有如下定位规律:当苯环上已经有了一个取代基时,新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对位或间位的氢原子。使新取代基进入它的邻、对位的取代基有—R(烷基)、—NH2等;使新取代基进入间位的取代基有—COOH、—NO2等;
(1)D是高分子化合物,写出D的结构简式______________。
(2)①②③④⑤反应中属于取代反应的是________ ;
反应⑧的类型为________ 。
(3)设计反应①、③的目的是_______
(4)写出下列反应的化学方程式
反应③:________
反应⑦:________
(5)G有多种同分异构体,写出任意一个符合下列条件的同分异构体的结构简式________ 。
①能发生银镜反应; ②能与FeCl3溶液发生显色反应;
③核磁共振谱氢图中出现6组吸收峰。
工业上合成氨的反应是:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.20 kJ·mol-1。
(1)下列事实中,不能说明上述可逆反应已达到平衡的是________
①单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
②单位时间内生成n mol N—H的同时生成n mol N≡N
③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1︰3︰2
④N2、H2、NH3的体积分数不再改变
⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
⑥混合气体的总物质的量不再改变
(2)已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行,测得如下数据:
时间(h) 物质的量(mol) |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
N2 |
1.50 |
n1 |
1.20 |
n3 |
1.00 |
H2 |
4.50 |
4.20 |
3.60 |
n4 |
3.00 |
NH3 |
0 |
0.20 |
N2 |
1.00 |
1.00 |
根据表中数据计算:
①反应进行到2小时时放出的热量为________
②0~1小时内N2的平均反应速率________ mol·L-1·h-1;
③此条件下该反应的化学平衡常数K= ________ (保留两位小数)
④反应达到平衡后,若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol,化学平衡将向________ 方向移动(填“正反应”或“逆反应”、“不移动”)。