满分5 > 高中化学试题 >

酸根RO3-所含电子数比硝酸根NO3-的电子数多10,则下列说法正确的是 A.R...

酸根RO3-所含电子数比硝酸根NO3-的电子数多10,则下列说法正确的是  

A.R和N元素的原子含有相同数目的未成对电子

B.RO3-中R的化合价与NO3-中的N的化合价不相等

C.RO3-和NO3-只能被还原,不能被氧化

D.R原子的电子层数比N的电子层数多1

 

D 【解析】略
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液,分别通入足量氯气,当反应恰好完成时三种溶液消耗氯气的体积相同(同温,同压条件下)。则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为                                                      

A  6:3:2     B  1:2:3   C  3:6:2      D  2:1:3

 

查看答案

标准状况下,某同学向100 mLH2S饱和溶液中通入SO2,所得溶液pH变化如图所示,下列分析中,正确的是 

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸

B.ab段反应是:SO2+2H2S===3S↓+2H2O

C.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L

D.b点对应的溶液导电性最强

 

查看答案

用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是     

①12.4g白磷晶体中含有的P-P键数约是0.6 N

②电解精炼铜时转移了NA个电子,阳极溶解32 g铜

③7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA

④2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2 NA

⑤2.9g 2CaSO4·H2O(2CaSO4·H2O式量为290)含有的结晶水分子数为0.02 NA

⑥含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1 NA

⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中,所含阴离子总数大于0.1NA

A.②③⑤⑥      B.①②③④⑤⑦      C.①③④⑤⑥     D.③④⑤⑥⑦

 

查看答案

接触法生产H2SO4的过程中,对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是 

①尾气用氨水处理                             ②污水用石灰乳处理

③废渣用来炼铁、制水泥等                ④将“废热”通过“废热”锅炉产生蒸气发电

A.只有①②                 B.只有①③④         C.只有①②③        D.全部

 

查看答案

在下列条件下,各离子组一定能大量共存的是   

A.强碱性溶液中:K、Al3、Cl、SO42

说明: 学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!B.室温下,pH=0的溶液中: Na、Fe3、NO3、SO42

说明: 学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯!C.含有1 mol·L-1 Fe3的溶液中:K、Mg2、I、NO3

D.由水电离的c(H+)=1×10-14的溶液中:K、Ca2+、Cl、HCO3

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.