用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶1
B．标准状况下，2.24 L 乙醛完全燃烧所得CO2分子数约为0.2NA
C．标准状况下，22.4L氖气中含有NA个氖原子
D．1mol 甲基所含电子数约为8NA
被称为“海洋元素”的溴，其工业制法是把海水浓缩后，通入氯气把溴置换出来，然后用一种气体M把溴吹出来，M最可能是
A.乙烯 B.空气 C.氦气 D.CO2
下列说法正确的是
A.HCHO溶液、(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性
B.煤的干馏是化学变化，煤的气化和液化是物理变化
C.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去
D.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2O
下列说法正确的是
A.天然纤维和化学纤维（简称化纤，包括人造纤维和合成纤维）的主要成分都是纤维素
B.0.2mol/L盐酸与0.05mol/LBa（OH）2溶液等体积混合后，溶液PH为1
C.C60属于原子晶体，用于制造纳米材料
D.氨基酸在固态时主要以内盐的形式存在，属于离子晶体，熔点较高，不易挥发，易溶于水，难溶于有机溶剂
向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀总物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示：
（1）当加入B溶液110 mL时，溶液中的沉淀是 （填化学式）
（2）将A．B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：
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溶 质 |
Na2SO4 |
BaCl2 |
AlCl3 |
FeCl3 |
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/mol·L-1 |
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（3）写出滴加B溶液90-100mL时的离子方程式：
。
绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。
（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是 。
（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 。
（3）操作IV的顺序依次为： 、冷却结晶、 。
（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；② 。
（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①滴定时发生反应的离子方程式为： 。
②判断此滴定实验达到终点的方法是 。
③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 （用小数表示，保留三位小数）。
