有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是
A．还原产物为NH4+
B．该反应可以设计为原电池
C．若有l mol NO3－参加反应，则转移8mol e-
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:l
下列说法正确的是( )
①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
②溶于水电离出H＋的化合物都是酸
③BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质
④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质
⑤相同条件下，H＋浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同
⑥NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子
A．②③⑥ B．①④ C．③⑤ D．④⑤
下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是（ ）
|
|
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
|
A |
FeCl3 |
FeCl2 |
Fe2O3 |
Fe(OH)3 |
|
B |
Cu |
CuO |
CuSO4 |
CuCl2 |
|
C |
NO |
HNO3 |
NO2 |
NH3 |
|
D |
Si |
Na2SiO3 |
SiO2 |
SiF4 |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.在铜和稀硝酸的反应中，当转移NA个电子时，产生气体的体积约为11.2L
B.常温常压下，49gH2SO4所含的原子数为3.5NA
C.标准状况下，0.5NA个Br2分子所占的体积约为11.2L
D.常温常压下，将0.5molHI气体和0.5molCl2混合后，气体的分子总数为NA
从下列事实所得出的相应结论正确的是
|
|
实验事实 |
结论 |
|
A |
常温下白磷可自燃，而氮气要在放电条件下才与氧气反应 |
非金属性：P＞N |
|
B |
CO2的水溶液可导电 |
CO2是电解质 |
|
C |
SO2通入溴水溶液，溶液褪色 |
SO2有漂白性 |
|
D |
NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 |
同浓度溶液的pH：NaAlO2> NaHCO3 |
下图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是
A．根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子
B．该反应类型是分解反应
C．反应生成的丙物质属于单质
D．化学反应中分子的种类发生了改变
