（8分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。
，试回答：
⑴ 若X是强氧化性单质，则A不可能是_______________（可多选）。
A. S B. N2 C. Na D. Mg E. Al
⑵ 若A、B、C为含有同种金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应可生成B，则B的化学式可能为________，X的化学式可能为 或 （填不同类型的物质），反应①的离子方程式为 或_____________________。
（8分）工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0．3g～0．5g。已知NaNO2能发生如下反应：2NO + xI- + yH+ = 2NO↑+ I2 + zH2O，请回答下列问题：
（1）上述反应中，x的数值是 ，y的数值是 。
（2）根据上述反应，可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现
有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为 。
（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列
物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是 ，
a．NaCl b．H2O2 c．NH4Cl d．浓H2SO4
所发生反应的离子方程式为： 。
（10分）以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识.按要求填空：
(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是________________________________
(2)D组物质包括________________________(填化学式)o
(3)C组物质中某一物质在常温时能与冷水反应，其化学方程式为________________
(4)F组物质中某一物质的水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因: ________
(5)D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式: _______________________
某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO2-3、⑥SO2-4离子中若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论正确的是
A.肯定含有的离子是①④⑤ B.肯定没有的离子是②⑤
C.可能含有的离子是①⑥ D.不能确定的离子是③⑤
标准状况下，某同学向100 mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是
A．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
B．ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L
D．b点对应的溶液导电性最强
LiAlH4(
)、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2， LiAlH4在125 ℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是( )
A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/mol
B．1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，转移3 mol电子
C．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑
D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂
