下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是
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选项化合物 |
A |
B |
C |
D |
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Y |
CO2 |
Fe2O3 |
C2H5OH |
FeCl3 |
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W |
MgO |
Al2O3 |
C2H5ONa |
CuCl2 |
某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、
Br－这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：
①pH试纸检验，溶液的pH＞7。
②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。
④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。
⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。
则关于原溶液的判断中不正确的是
A．肯定存在的离子是Na+、K+、SO32－、Br－
B．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42－、CO32－
C．无法确定原溶液中是否存在Cl－
D．若步骤④改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响
下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是
下列用来表示物质变化的化学反应中．正确的是
A．表示中和热的热化学方程式：H++OH— H2O △H= —57.3kJ·mol-l
B．硫酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液混合共热的离子方程式：NH4++OH— NH3↑+H2O
C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4的离子方程式： 3ClO— +
2Fe(OH)3 2FeO42—+3Cl—+H2O+4H+
D．高锰酸钾酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：2MnO4—十5H2l8O2+6H+ 2Mn2++518
O2↑+8H2O
下列离子方程式书写不正确的是
A.向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－=2I2+2H2O
B.硫化钠的水解反应：S2-＋H2O
HS－＋OH-
C.4mol/L的KAl(SO4)2溶液与7mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合： 4Al3++7SO42—+7Ba2++14OH—=2Al(OH)3↓+2AlO2—+7BaSO4↓+4H2O
D.硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA 的叙述中正确的有
① 0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5 NA
②0.05 mol熔融的KHSO4中含有阳离子数目为0.10 NA
③ 1 mol α-氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10 NA 对共用电子
④ 1mol/L的Na2CO3溶液中含有CO32-一定小于NA
⑤ 标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1 NA
⑥电解精炼铜时，当阳极溶解32 g铜时，转移的电子数为NA个
⑦ 2mol的Zn与足量的浓硫酸反应转移的电子数为4NA
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
