室温下,某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24,则此溶液中可能大量共存的离子组为
A.HCO3-、Al3+、Na+、SO42- B.I-、NO3-、K+、NH4+
C.MnO4-、Cl-、SO42-、K+ D.SiO32-、SO32-、Na+、Cl-
已知MO离子可与R离子作用,R被氧化为R单质,MO的还原产物中,M为+3价;又如c(MO)=0.3 mol·L的溶液100 mL可与c(R)=0.6 mol·L的溶液150 mL恰好完全反应,则n值为
A.4 B.5 C.6 D.7
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M 关于该反应的说法中正确的组合是
① 氧化剂是H3AsO3; ② 还原性:Cl->As;③ 每生成1molAs,反应中转移电子的物质的量为3mol;④ M为OH-;⑤ SnCl62-是氧化产物。
A.①③⑤ B.①②④⑤ C.①②③④ D.只有①③
配制0.10mol•L-1的含有2.0g溶质氢氧化钠的溶液,可能用到下列仪器①托盘天平②500mL烧杯③100mL烧杯④50mL容量瓶⑤500mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧漏斗⑨酒精灯⑩移液管。其中必不可少的仪器是
A.①②④⑥⑦⑩ B.①③⑤⑥⑦ C.①②⑤⑥⑦⑩ D.①③⑤⑥⑦⑧⑨
室温下,强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是
A.NH4+、Cu2+、Cl-、NO3- B.K+、Na+、SO32-、S2-
C.K+、Na+、AlO 2-、SO42- D.Ba2+、Fe2+、NO3-、I-
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
B.Na2O2与H2O反应制备O2 :Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2↑
C.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:
2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O