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在甲、乙两烧杯溶液中,共含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-...

在甲、乙两烧杯溶液中,共含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色,则乙烧杯中大量存在的离子是

       A.SO42-、CO32-、OH-        B.Cu2+、H+、SO42-

       C.Na+、CO32-、OH-          D.Na+、H+、SO42-

 

C 【解析】略
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考点分析:
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下列关于有机物的说法正确的是

       A.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,且都有同分异构体

       B.汽油、煤油、植物油均为含碳氢氧三种元素的化合物

       C.纤维素和淀粉都能发生水解,但水解的最终产物不同

       D.丁烷与戊烷分子内碳原子数相差一个,但同分异构体数却相差两个

 

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设NA为阿佛加德罗常数的值,下列叙述正确的是

       A.等物质的量的CH4和CO所含分子数均为NA

       B.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2NA个,则阳极质量减少64g

       C.电解Na2CO3饱和溶液,若生成2NA个H2,一定生成NA个O2

       D.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3mol I2转移的电子数为5NA

 

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生活是化学的源泉,下列有关生产、生活中的化学叙述不正确的是   

       A.铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素

       B.变质的植物油有难闻的特殊气味,是由于植物油发生了酯化反应

       C.一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒

       D.采煤工业上,爆破时把干冰和炸药放在一起,既能增强爆炸威力,又能防止火灾

 

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( 10 分)

已知:铅蓄电池总的化学方程式为:Pb+PbO2+2H2SO4 6ec8aac122bd4f6e2H2O+2PbSO

镍镉碱性充电电池在放电时,其

正极反应为:2NiO(OH)+2H2O+2e=2Ni(OH)2+2OH

负极反应为:Cd+2OH-2e=Cd(OH)2

铅蓄电池使用(放电)一段时间后,其内阻明显增大,电压却几乎不变,此时只有充电才能继续使用。镍镉碱性充电电池使用(放电)到后期,当电压明显下降时,其内阻却几乎不变,此时充电后也能继续使用。回答下列问题:

⑴铅蓄电池在放电时的负极反应为                                 ,其在充电时阳极反应为                               

⑵镍镉碱性充电电池在充电时的总反应的化学方程式为                 

⑶上述两种电池使用一段时间后,一个内阻明显增大,而另一个内阻却几乎不变的

主要原因可能是                                           

⑷如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时,消耗H2SO4         mol。

 

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(4分)取三份锌粉,分盛于甲、乙、丙三支试管中,分别加入以下物质后,及时塞上导管塞子,充分反应。甲加入50mLpH=2盐酸,乙加入50mL pH=2醋酸,丙加入50mL pH=2醋酸及少量的胆矾粉末。

(1)若反应终了甲和乙中产生氢气的体积一样多,且只有一支试管中金属有剩余,则开始时加入的锌的质量大小关系为      (以上用“甲、乙”和  “>  、 < 、 =” 回答)

(2)若反应终了生成氢气的体积一样多,且没有剩余的锌。回答以下问题。

①三支试管中参加反应的锌的质量大小关系为:                      

(用“甲、乙、丙”和  “>  、 < 、 =” 回答)

②反应终了,所需时间为:                                   (同①)

③若以上三组实验,锌粉均过量,产生的氢气体积                  (同①)

 

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