下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A．氯化铝溶液中加人过量的氨水：Al3+ +4NH3·H2O =AlO—2+4NH+4 +2H2O
B．碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2+ +OH—+HCO—3===CaCO3↓+H2O
C．将氯气通人氯化亚铁溶液中：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl—
D．氯气与水反应：H2O +Cl2===H++Cl—+HClO
下列有关物质分类或归纳正确的是 （ ）
①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银
②化合物：BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HT
③电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱
④同素异形体：金刚石、石墨、C60、C70
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。下列有关说法正确的是（ ）
A．糖类物质中只含有C、H、O三种元素
B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
C．油脂在人体中发生水解生成氨基酸
D．糖类、蛋白质都能发生水解反应
【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
甜樱桃中含有一种羟基酸（用A表示），A的碳链结构无支链，分子式为C4H6O5，1.34 g A与足量的NaHCO3溶液反应，生成标准状况下的气体0.448 L。A在一定条件下可发生如下转化：
其中，E的化学式为C4H6O6。已知：
(X代表卤原子，R代表烃基)，A的合成方法如下：
①F＋BrCH2－COOCH2CH3 
G＋Zn(OH)Br
②G+2H2O
A +2M (其中，F、G、M分别代表一种有机物)
请回答下列问题：
（1）E的结构简式为___________，E的核磁共振氢谱中会出现 组峰，一分子E最多能与几分子乙醇发生分子间脱水 。
（2）从A到D所发生的化学反应的类型依次是 。
（3）F的分子式是___________。写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：①能与NaHCO3反应，且常温下能使溴水褪色；②不能发生银镜反应；③1摩该同分异构体与足量钠反应，标况下可得到22.4L氢气（注：羟基不能直接与双键相连）。 。
（4）写出G与水反应生成A和M的化学方程式 。
【化学——选修3：物质结构与性质】 （15分）
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1∶2型氢化物分子中既有σ键又有π键，所有原子共平面。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）。经X射线分析，M晶体的最小重复单元为正方体（如上图），顶点位置为Z4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2–所占。
（1）Y2+的结构示意图________________；Z的价层电子排布式为____________。
（2）X在该氢化物中以_____________方式杂化；X和Y形成的化合物YX2的电子式为_____________________。
（3）①制备M的化学反应方程式是______________________________________；
②在M晶体中，若将Z4+置于立方体的体心，Ba2+置于立方体的顶点，则O2–处于立方体的_______________；
③已知O2–半径为1.4×10–10 m，Z4+的半径为6.15×10–11m，阿佛加德罗常数为NA，则M的密度为_______________g·cm–3。（不必化简）
【化学——选修2：化学与技术】（15分）
自来水生产的流程示意图见下：
（1）混凝剂除去悬浮物质的过程 （填写序号）
①只是物理变化 ②只是化学变化 ③是物理和化学变化
FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成 沉淀。
（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱，试剂填加时先加 后加 ，原因是 。
（3）氯气消毒，是因为它与水反应生成了HClO，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不能直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。
Cl2+H2O 
HCl+HClO
K=4.5×10-4
使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：
。
下列物质中， 可以作为氯气的代用品（填写序号）。
① 臭氧 ②NH3（液） ③K2FeO4 ④SO2
（4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有 离子交换树脂和 离子交换树脂的离子交换柱（填“阴”或“阳”，阳离子交换树脂为HR型，阴离子交换树脂为R'OH型）。
（5）测定水中的溶解氧：量取40mL水样，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。用0.010mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na2S2O3溶液。已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn2+。
上述过程发生的反应可表示为：2Mn2++4OH－+O2=2MnO(OH)2
MnO(OH)2+2I－+4H+=I2+Mn2++3H2O I2+2S2O32－ =2I－+S4O62－
则水中的溶解氧量为 ｍg·Ｌ－１。
