（7分）
I．Zn – MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2一NH4Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 极（填“正”、“负”）。
（2）若ZnCl2- NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的 （填代号）
A． NaOH B．Zn C．Fe D．NH3．H2O
Ⅱ．下图是甲烷燃料电池原理示意图，请回答下列问题：
（3）电池的正极是 （填“a”或“b”）电极，负极上的电极反应式是 。
（4）电池工作一段时间后电解质溶液的pH （填“增大”、“减小”、“不变”）
（12分）为了将混有硫酸钠、氯化铵的氯化钠固体提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计了下图所示实验。根据下图回答下列问题。
（1）操作①发生反应的化学方程式为 。
（2）操作②中能否用硝酸钡溶液？ （填写“能”或“否”）。说明理由 。
（3）进行操作②后，判断SO2—4已经除尽的方法是 。
（4）操作④需要用到的玻璃仪器是 。
（5）此实验最终并不能得到纯净的NaCI溶液，改进的方法是 。
（8分）在锌与盐酸反应的实验中，某学生得到的结果如下表所示：
（1）t1= s。
（2）根据表中数据得出关于温度影响反应速率的结论是 。
（3）t1 t4（填“>”、“<”、“=”），原因是 。
（4）t2 t3（填“>”、“<”、“=”），原因是 。
（11分）
某些废旧塑料可采用下述方法处理：将废旧塑料隔绝空气加强热．使其变成有用的物质，实验装置如下图所示。
加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：
请回答下列问题：
（1）试管A中的残余物有多种用途，经过如下转化就可以制取高聚物聚乙烯。
写出反应④的化学方程式 ，反应类型为 。
（2）试管B收集到的产品中，有能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有 种。
（3）锥形瓶C中观察到的现象是 。经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为 。
（4）产物中的苯和．甲苯也是煤干馏的产物，若在煤焦油中获取苯或甲苯可用 方法。
（5）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途 、 。
（8分）
A、B、C、D均为中学常见物质，其中A为单质，B、C、D为化合物，并且存在如下转换关系：
试回答下列问题：
（1）若B与C为氧化物，D为纯碱。
a．当A为非金属单质时，则反应③的化学方程式为 。
b．当A为金属单质时，则反应④中生成1mol纯碱转移电子数为 mol。
（2）若A为淡黄色非金属单质，B为气态氢化物，C为气态氧化物。 B与C反应中氧化剂与还原剂的质量比为 。
（3）若A为金属单质，B为氧化物，且反应①③均是与强碱溶液发生的反应，则反应①的离子方程式为 。
（9分）
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑩在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题。
（1）⑤、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序 。
（2）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。
（3）①、④、⑥、⑨中的某些元素可以形成既含有离子键又含有共价键的化合物，写出其中两种不同类别物质的化学式 、 。
（4）上表中所列出的部分元素能形成多种带有18个电子的分子，请写出其中三种的化学式
。
