对于达到平衡的可逆反应：X＋Y
W＋Z，增大压强则正、逆反应速率(v)的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是
A．Z、W为气体，X、Y中之一为气体
B．Z、W中之一为气体，X、Y为非气体
C．X、Y为气体，Z、W为非气体
D．X、Y为气体，Z、W中至少有一种为气体
一定温度下，可逆反应A2(s)＋3B2(g) 
2AB3(g)达到平衡的标志是
（ ）
A．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3
B．容器内每减少1mol A2，同时消耗3mol B2
C．混合气体总的物质的量 不再改变
D．密闭容器内的物质的质量不再改变
在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 
2C(g) 该反应正反应为放热反应。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（
）
A．图Ⅱ研究的是温度对反 应的影响，且甲 的温度较高
B．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
C．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
D．图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高
X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：①水溶液中：X+Y2+=X2++Y ②Z+2H2O（冷）=Z(OH)2+H2↑ ③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e－＝M2+ ④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，这五种金属的活动性由弱到强的顺序是：
A.M<N<Y<X<Z B.N<M<X<Y<Z C.N<M<Y<X<Z D.X<Z<N<M<Y
为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如下图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述不正确的是 ( )
A．实验结束时，装置(1)左侧的液面一定会下降
B．实验结束时，装置(1)左侧的液面一定比装置(2)的低
C．实验结束时，铁钉b腐蚀最严重
D．实验结束时，铁钉c几乎没有被腐蚀
已知：(1)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJ/mol
(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝b kJ/mol
(3)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3＝c kJ/mol
(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH4＝d kJ/mol下列关系式中正确的是 ：
A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0
