下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡,且属于电解质的是
A.氯气 B.二氧化碳 C.碘化钾 D.醋酸钠
在两个恒容容器中有平衡体系:A(g) 2B(g)和2C(g)
D(g),X1和X2分别是A和C的转化率。在温度不变时分别增加相同物质的量的A和C。下列判断正确的是:
A.X1降低,X2增大 B.X1、X2均降低 C.X1增大,X2降低 D.X1、X2均增大
对于达到平衡的可逆反应:X+Y W+Z,增大压强则正、逆反应速率(v)的变化如图所示,分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是
A.Z、W为气体,X、Y中之一为气体
B.Z、W中之一为气体,X、Y为非气体
C.X、Y为气体,Z、W为非气体
D.X、Y为气体,Z、W中至少有一种为气体
一定温度下,可逆反应A2(s)+3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是
( )
A.容器内每减少1mol A2,同时生成2mol AB3
B.容器内每减少1mol A2,同时消耗3mol B2
C.混合气体总的物质的量 不再改变
D.密闭容器内的物质的质量不再改变
在容积固定的密闭容器中存在如下反应: A(g)+3B(g) 2C(g) 该反应正反应为放热反应。某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系图:下列判断一定错误的是(
)
A.图Ⅱ研究的是温度对反 应的影响,且甲 的温度较高
B.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用的催化剂效率较高
C.图I研究的是不同催化剂对反应的影响,且乙使用的催化剂效率较高
D.图I研究的是压强对反应的影响,且乙的压强较高
X、Y、Z、M、N代表五种金属,有以下化学反应:①水溶液中:X+Y2+=X2++Y ②Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2↑ ③M、N为电极与N盐溶液组成原电池,发生的电极反应为:M-2e-=M2+ ④Y可以溶于稀H2SO4中,M不被稀H2SO4氧化,这五种金属的活动性由弱到强的顺序是:
A.M<N<Y<X<Z B.N<M<X<Y<Z C.N<M<Y<X<Z D.X<Z<N<M<Y