下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A. 硫离子的价层电子排布式1s22s22p63s23p6
B.中子数为18的氯原子结构示意图：
C.聚乙烯的结构简式： 
n
D. NaHSO3在水溶液中的电离方程式：NaHSO3
Na＋+H＋+SO32－
日本地震引起的核反应堆爆炸，对我国也产生了一定的影响，其中有131I。下列说法正确的是（ ）
A．I元素的相对原子质量为131 B．131I可治疗地方性甲状腺肿大
C．131I与127I两核素互为同位素 D．某溶液中通入过量Cl2，再加入淀粉溶液不变蓝，证明其中没有I-
（10分）（1）有人研究证明：使用氯气作自来水消毒剂，氯气会与水中有机物反应，生成如CHCl3等物质，这些物质可能是潜在的致癌致畸物质。目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂。下列物质不能作自来水消毒剂的是（ ）（填序号）。
A．明矾 B．二氧化氯 C．臭氧 D．高铁酸钠( Na2FeO4)
（2）高铁（VI）酸盐是新一代水处理剂。其制备方法有：次氯酸盐氧化法（湿法）和高温过氧化物法（干法）等。湿法是在碱性溶液中用次氯酸盐氧化铁（III）盐，写出该法的离子方程式： 。
（3）用高铁（VI）酸盐设计的高铁（VI）电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应：3Zn+2K2FeO4+8H2O→3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
①写出正极发生的电极反应式： 。
②用高铁（VI）电池作电源，以Fe作阳极，以Cu作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当有0.1molK2FeO4反应时，在电解池中生成H2 L（标准状况）.
③下表列出了某厂排放的含锌废水中的含量及国家环保标准值的有关数据：
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含锌废水水质 |
经处理后的水国家环保标准值 |
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Zn2＋浓度/(mg·L) |
≤800 |
≤3.9 |
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pH |
1～5 |
6～9 |
经处理后的废水pH＝8，此时废水中Zn2＋的浓度为 mg/L（常温下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10-17）， （填“符合”或“不符合”）国家环保标准。
(12分)在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是____________．（用a、b、c表示，下同）
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是___________．
(3)当三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是__________________．
(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________________．
(5)当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则反应所需时间的长短关系是______________________．
(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是_________________．
(7分) (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值________(填增大、减小、可能增大也可能减小)。
（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H2O(g)
CO2(g)十H2 (g) △H＜0。CO和H2O浓度变化如下右图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝______
mol／(L·min)
t1℃时物质浓度（mol/L）的变化
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时间(min) |
CO |
H2O |
CO2 |
H2 |
|
0 |
0.200 |
0.300 |
0 |
0 |
|
2 |
0.138 |
0.238 |
0.062 |
0.062 |
|
3 |
C1 |
C2 |
C3 |
C3 |
|
4 |
C1 |
C2 |
C3 |
C3 |
|
5 |
0.116 |
0.216 |
0.084 |
|
|
6 |
0.096 |
0.266 |
0.104 |
|
（3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上左表。
①表中3min—4min之间反应处于_________状态； C1数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
②反应在4min—5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
(8分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____________，滴定终点的判断方法是________________________。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是 ．
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，所用盐酸溶液的体积为_______mL.
