（12分）A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：
。
（1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A、D分别为(填写化学式，下同)A： ，D： 。写出A→B转化的化学方程式： 。
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。则A为 ，写出A→B转化的化学方程式：
（3）若A为周期表中短周期元素形成的单质，D为强碱，画出C的电子式 。
（4）若A为短周期元素形成的非金属单质，则A有多种情况，请填写下表，并完成相应的化学反应方程式。(任填1种情况)
|
A |
B→C化学方程式 |
|
|
|
下列所采取的分离方法正确的是（ ）
A、由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来
B、水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使 含水酒精变为无水酒精
C、 可用冷却热的饱和氯化钾和氯化钠混合溶液的方法得到纯净的氯化钠晶体
D、由于胶体微粒的直径比离子大，所以碘化钾混入淀粉中可用渗析法分离
某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32−、SO42−、NO3−中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。
则下列说法正确的是
A、溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
B、溶液中n(NH4+)=0.2mol
C、溶液中一定不含CO32−，可能含有SO42−和NO3−
D、三种离子的物质的量之比：n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1
某同学用沉淀法测定碳酸钠和氢氧化钠混合物中氢氧化钠的质量分数，有关叙述如下：
①检验
是否完全沉淀的操作方法是,取上层清液装于试管,向试管滴加沉淀剂溶液
②检验是否完全沉淀的操作方法是向上层清液中继续滴加沉淀剂溶液
③用氯化钡溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，优点是实验结果准确度较高
④用氯化钡溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，优点是碳酸钡能完全沉淀
其中正确的是（ ）
A.、①③ B、②③ C、②④ D、①④
能正确表示下列反应离子方程式是
A、 向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O
=CaCO3↓+2HClO
B、向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO
C、 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O
D、 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
下列实验合理的是（ ）
|
|
|
|
|
|
A、配制一定浓度硫酸 |
B、制备少量氨气 |
C、制备并收集少量NO2气体 |
D、制备少量氧气 |
